Borsäure Säurestarke?
Hey, ich hab mal ne frage wegen der Borsäure(B(OH)3)
also es ist eine schwache einprotonige Säure, aber wenn diole wie glycerin oder Mannit vorhanden sind, steigert sich die Säurestärke, aber warum? also es hat 3 OH bindungen, die Polar sind und könnte theoretisch 3 Protonen abgeben. Warum tut es aber nicht? Wenn diole dabei sind, wird die Borsäre ja verestert zum Oxoborat-Derivat und die Säure stärke steigert sich. Aber warum genau dann? Das GG ist ja dann eher auf der seite vom Oxoborat.
Hat da jemand eine erklärung dazu?
danke^^
1 Antwort
Also Borsäure gibt gar keine Protonen ab, es ist eine Säure und zwar eine sogenannte Lewis-Säure, es wirkt also als Elektronenpaarakzeptor. Dementsprechend wirkt Borsäure als Säure: B(OH)3 + H2O <-> [B(OH)4]- und H+ . Dieses befindet sich aber im Gleichgewicht, es kann also erneut Wasser und Borsäure gebildet werden, und nicht so liegen auch immer viele Borsäure und Wasser Moleküle vor . Wenn nun ein Polyol hinzugegeben wird, so ist die Bindung zwischen dem Polyol und dem Bor recht stark, du sagst das GG liegt auf der Seite des Borats, dementsprechend ist die Anzahl der Protonen hier höher. .
Das mehr Moleküle zur gleichen Zeit als Komplex vorliegen und damit mehr Protonen in der Lösung sind.
Ok danke. Wäre van der Walls Kräfte hier falsch? Das hat ja glaub ich was mit der Polarität zu tun
also es ist eine lewis säure und nimmt e- paare auf. aber wenn es zum ester wird, ist es dann eine stärkere säure, da es dann die Oxo gruppen hat. Also die H-Atome sind höher und dementsprechend höhere Van der waals kräfte. Also ich will halt wissen, was genau der Grund ist, warum die Säurestärke zunimmt, wenn ein Diol im Spiel ist.