Nernst-Gleichung zur Berechnung des Elektrodenpotentials?
Hallo, ich habe Probleme bei dieser Aufgabe:
"Für eine potentiometrische Messkette aus einer Ag/AgCl Referenzelektrode (2,8 M-KCl) und einer Glasmembranelektrode, in der eine Ag/AgCl-Arbeitselektrode in eine Lösung mit 2,3 M-HCl eintaucht, sollen die jeweiligen Elektrodenpotentiale berechnet werden.
Berechne das Elektrodenpotential der Referenzelektrode. Nimm T=25°C an sowie KL(AgCl) =4,11 *10-10 mol2/l2 und E0(Ag+/Ag)= 0,586 V."
Ich hätte die Nernst-Gleichung verwendet und um an die Konzentration von Ag+ zu kommen [Ag+]=KL/[Cl-] gerechnet. Dann kommt das hier heraus:
E= 0,586 V+0,059 V*log(1,5*10^-10 M)= 0,0058 V.
Dieses Ergebnis kommt mir zu klein vor. Ist mein Rechenweg falsch oder was habe ich falsch gemacht?
Danke im voraus.
2 Antworten
Ich vermute, dass der Wert für das Standardpotential Ag/Ag⁺ falsch ist.
Ag⁺ + e− ⇌ Ag(s) ==> 0.7996 V
https://en.wikipedia.org/wiki/Standard_electrode_potential_(data_page)
Mit diesem Wert ergibt sich für das gesuchte Potential:
E = 0,22 V
Das erscheint schon deutlich realistischer. https://www.meinsberger-elektroden.de/ueberblick/potential.html
Dein Rechenweg ist korrekt. Das Elektrodenpotential der Referenzelektrode beträgt 0,0058 V.
E = E0 + (RT/nF) * ln([Ag+]/[Ag])
E0(Ag+/Ag) = 0,586 V T = 25°C = 298,15 K KL(AgCl) = 4,11 * 10^-10 mol2/l2
[Ag+] = KL/[Cl-] = KL/(2,8 M) = 1,46 * 10^-10 M
E = 0,586 V + (0,059 V / 1) * log(1,46 * 10^-10 M) = 0,0058 V