Nernst-Gleichung/Galvanische Zelle?
Bei einer galvanischen Zelle mit den Halbzellen Cl-/Cl2 und Cu/Cu2+ :
- welche Halbzelle ist die Anode? Welche die Kathode?
E0(Cl-/Cl2) = 1.36V
E0(Cu/Cu2+) = 0.35
Formulieren Sie bitte die Teilreaktionen?
2 Antworten
Auf die Anode geht die Oxidation (arbeitet ein Reduktionsmittel); auf die Kathode geht die Reduktion (arbeitet ein Oxidationsmittel)
Je weniger ein Potential, desto stärker ein Reduktionsmittel, je grösser ein Potential desto stärker ein Oxidationsmittel. Deswegen vergleicht man die Potentiale: 1,36>0,35 => Chlor ist ein Oxidationsmittel=> Kathode. Kupfer ist die Anode.
Die Regel: Weniger Potential - Anode, höher Potential- Kathode.
Cu + Cl2 => Cu2+ + 2Cl-
Die Halbzelle, bei der die Oxidationsreaktion abläuft, ist die Anode. Das ist hier die Chlorid/Chlor-Halbzelle.
2 Cl⁻ <---> Cl2 + 2 e⁻
Meine Antwort ist teilweise nicht richtig. Die Cu-Halbzelle ist die Anode, da dort die Oxidation abläuft:
Cu <---> Cu²⁺ + 2e⁻
Siehe mein Kommentar zu PFromage.
Vielleicht hab ich einen Block, wird nicht Chlor reduziert, ist also Kathode?