Konzentration verändern bei Galvanischen Element?
Hallo, ich wollte mal Fragen wie sich die Spannung bei einem Galvanischen Element verändert, wenn man die Konzentrationen verändert...was wir gelernt haben ist, dass wenn die Konzentration des edleren Stoffes in der Halbzelle verringert wird, die Spannung ebenfalls geringer ist. Jedoch zeigte ein Versuch das genaue Gegenteil(Cu und Zn). Warum?
3 Antworten
Benutzen Sie die Nernst-Gleichung?
E=E^0 +0,059/n lgC(Me^n+)
Wenn Konzentration des Metallions in der Lösung sich verringert, dann E auch kleiner wird. Konzentration des Ions in Kathode- oder Anode-Halbzelle sinkt - Ek oder Ea auch sinken.
deltaE(Spannung)= Ek - Ea
k- Kathode, a -Anode
Aber die Spannung wird größer, wenn Ea sich verringert.
Wenn wir die Spannung erhöhen wollen, dann die Konzentration in Kathode-Halbzelle erhöht werden soll und die Konzentration in Anode-Halbzelle verringert werden soll.
Die Nernst Gleichung wird Dir da sicherlich helfen :)
Setz doch mal die Werte ein und rechen es durch :)
Die Spannung ergibt sich aus unterschiedlicher Elektonennegativität also Konstante.
Was sich aber verändern kann ist die Stromstärke
Ich möchte ja nicht die elektronegativität berechnen
Die Spannung zwischen zwei Halbzellen kann aber auch variieren je nach konzentration
Schon klar...aber warum zeigt das Experiment das genaue Gegenteil