Brauche dringend Hilfe bei folgender Chemieaufgabe...(Nernst-Gleichung)?
Das Zelldiagramm einer galvanischen Zelle ist:
Zn(s)IZn2+(aq, 10-4 mol * l-1)
Pb2+(aq, 10-1 mol * l-1 )
Geben Sie die Elektrodenreaktionen und die Gesamtreaktion
an. Berechnen Sie die Elektrodenpotentiale
und die Zellspannung.
1 Antwort
Anode: Zn-> Zn2+ +2e-
Kathode: Pb2+ +2e- -> Pb
Nernstgleichung:
E(Zn/Zn2+) = E°(Zn/Zn2+) +0,059/2•log10^-4
E(Pb/Pb2+) = E°(Pb/Pb2+) +0,059/2•log10^-1
E°(Zn/Zn2+), E°(Pb/Pb2+) sind Standardpotentiale, man muss aus einer Tabelle nehmen.
Delta E= Ek-Ea = E(Pb/Pb2+) - E°(Zn/Zn2+)
