Kalorimeter – die neusten Beiträge

servus Freunde der guten Fragen,

Ich verstehe B2/ d) nicht. Klar wir sollen nur eine Hypothese aufstellen muss nicht richtig sein aber das muss ja dann auch begründet werden.

Kann sich vielleicht jemand vorstellen was da passiert und warum? Meine Zahnräder im Gehirn sind ganz schön verrosten deswegen keine Ahnung.

Hey,

kann mir jemand vielleicht mit Aufgabe b) weiterhelfen?

Danke im Voraus!

Hallo, ich brauche Hilfe bei meiner bio Hausaufgabe. Ich habe es mir zwar öfter durchgelesen, verstehe die Abbildungen aber nicht so gut. Könnt ihr mir da helfen ? Ich soll nämlich die Aufgabe 1 dazu machen und kann es nicht so gut beantworten

In meiner Schule habe ich ein wichtiges Projekt, wobei ich u.a. Biodiesel (Jedoch Öl-Ethylester und nicht Methylester) synthetisiere und analysiere. Ich habe versucht einen Kalorimeter zu nutzen (um mit der brennenden Biodiesel die Wassertemperaturänderung zu messen), allerdings brennt der Biodiesel nicht. Ich habe es schon zu 50% mit Benzin gemischt, es bleibt beim verbrennen der Biodiesel übrig. Jetzt gibt es zwei Möglichkeiten: Entweder, ich finde eine andere Methode (Gibt es andere Methoden?) oder zweite Methode, ich mache den Biodiesel irgendwie brennbar (wie?) Ich wäre sehr dankbar für Tipps die mir weiterhelfen

Die Formel für die Reaktionswärme beim Kalorimeter lautet ja:

Q = -(cw*mw+Ck)*delta T

Wenn die Temperatur abnimmt, ist doch das Vorzeichen von delta T negativ - ist es dann exotherm oder endotherm oder wäre beides möglich?

v

Kann es sein, dass "nur" Q angibt, ob die Reaktion exotherm oder endotherm ist (durch sein Vorzeichen) und immer der Betrag von delta T genommen wird und dafür das vordere Minus bei endothermen Reaktionen weggelassen wird?

In das Kalorimeter, in dem sich 1,2 l Wasser bei 52,5 °C befindet, stellt man ein Aluminiumstück mit der Temperatur von 125,6 °C. Nach dem Erreichen des thermodynamischen Gleichgewichtes beträgt die Mischtemperatur 54,6 °C. Berechne die Masse des Aluminiumstückes. Die Wärmekapazität des Kalorimeters ist 300 J/K, die spezifische Wärme des Aluminiums 880 J/(kgK).

Haben die Auswertung gemacht und kamen auf -50.28 KJ•mol^-1

es sollte aber -56 raus kommen .

was sind die häufigsten Fehler ?

ich habe vermutet , dass es falsche Mengen der Lösung durch Fehlfunktion der pipete, deshalb hatten wir Fehler haften Ergebnisse .

der Lehrer meinte genau , aber sollten noch weitere Gründe nennen und dazu was recherchieren. Aber habe leider nichts dazu gefunden .
wisst ihr was villt?

Hallo,

Ich habe mit dem Kalorimeter, welches mit 100ml Wasser gefüllt ist, bei der Verbrennung von 3g Glucose eine Temperaturdifferenz von c.a 9K erhalten. Wenn ich damit nun die Wärmeenergie berechne komme ich auf 3762J. Die Formel welche ich dafür benutzt habe lautet: Q= cw * mw * t

Dabei steht cw für die Wärmekapazität von Wasser, welche 4.18 beträgt, mw für die Masse des Wasser also 100g und t für die Temperaturdifferenz 9K.

Wenn ich nun die molare Reaktionsenthalpie erhalten will muss ich meine Wärmeenergie durch die Stoffmenge von Glucose teilen. Also 3762J durch 1/60 mol.

Die 1/60 mol ergeben sich aus der Rechnung n = m/M = 3g/180(g/mol).

Das Ergebnis davon rechne ich nochmal durch 1000 um von J/mol auf kJ/mol zu kommen.

Am ende kommt raus, dass die Verbrennung von Glucose nur 225.72 kJ/mol ergeben soll, was nicht stimmen kann. Denn die genaue Verbrennungsenthalpie von Glucose beträgt circa das 10 Fache meines Ergebnisses. (laut Google und der Standardbildungsenthalpie. )

Um das 10 Fache zu erhalten müsste die Temperaturdifferenz nicht 9 sonder 90 K betragen was logischer weise nicht sein kann.

Ich hoffe ihr könnt mir weiterhelfen..

Mfg

In einem Kalorimeter wird Natriumhydroxid in 200mL Wasser gelöst. Die Temperatur steigt um 13K. Dabei wird eine Wärmemenge von 44,5 kJ frei. Berechnen Sie die zugefügte Menge an Natriumhydroxid. Die durch das Kalorimeter aufgenommene Wärmemenge wird vernachlässigt.

In einem Kalorimeter werden 5g Ammoniumnitrat in 200mL Wasser mit der Temperatur 20Grad gelöst. Dabei wird eine Wärmemenge von 25,6 kJ pro mol Ammoniumnitrat frei. Berechnen sie die Endtemperatur im kalorimeter. Die durch das Kalorimeter aufgenommene Wärmemenge wird vernachlässigt.

Hallo! Die Aufgabe lautet wie folgt, in einem Verbrennungskalorimeter mit 500ml Wasser und 500g vom Wasser berührten Glasteilen werden 0.411g Graphit verbrannt. Die Temperatur steigt im 5.40 °C an. Ich misste nun die Bildungsenthaloie berechnen, ich dachte die vom Kalorimeter aufgenommene Wärmemenge ist Q= Ck * DeltaT

Von Wasser: cw * mw* DeltaT

Meine Lehrerin meinte jedoch in dem Fall, dass man bei dem Kalorimeter das Wasser dazurechnen muss,also *mw? Wieso? Kiegt es daran, dass explizit erwähnt wird, dass das Wasser die Glasteile berührt?

Gruß

Hey!
ich muss für die Schule ein eigenes Kaloriemeter bauen. Hat jemand eine Idee aus welchen Alltagsmaterialien ich ein funktionierendes Kalorimeter bauen könnte?
Welche Materialien würdet ihr verwenden?

Hallo

Ich muss für ein NWT Schulprojekt, den Brennwert von meiner selbstgemachten Schokolade bestimmen. Dafür haben wir einen einfachen (von den Lehrern selbstgebauten) Kalorimeter benützt.

Diese Daten habe ich: 0,5g Schokolade wurde verbrannt, wir haben 100ml Wasser benützt und die Wassertemperatur ist von 24°C auf 32°C gestiegen, also um 8°C gestiegen.

Meine Lehrerin sagte mir, dass man es mit einem Dreisatz ausrechnen kann, also habe ich folgende Rechnung aufgestellt:

0,5g Schokolade:

1°C = 1ml = 1cal

8°C = 1ml = 8cal

8°C = 100ml = 800cal

100g Schokolade:

800*200= 160000cal = 160kcal

Aber das Ergebnis kann nicht Stimmen, es ist zwar eine Zartbitterschokolade, abersie ist ziemlich süß geraten, ich habe allerdings Honig anstatt Zucker benützt.

Was ist falsch gelaufen? Ist meine Berechnung falsch? Oder ist etwas bei dem Kaloriemeter falsch gelaufen?

glg

Welche Gleichung benutzt man wann zur Berechnung der Reaktionsenthalpie wenn man ein Kalorimeter benutzt:

(1) Rkt.Enthalpie = m(wasser) * cp(Wasser) * Temp.veränderung

(2) Rkt.Enthalpie = m(wasser) * cp(Wasser) * Temp.veränderung / n

(1) genau dann, wenn ein einfacher Stoff verbrannt wird im Kalorimeter und (2) wenn eine wässrige Lösung benutzt wird, richtig?