Unit – die meistgelesenen Beiträge

Ist mir in Chemie aufgefallen :? Ich habe schon überall im Buch geguckt und in Google ich finde einfach nichts LG Sawie

Hallo, ich schreibe am Montag eine Arbeit in Chemie, leider verstehe ich nichts! Es geht um das Thema Mol, unit und molare Masse...

Meine Fragen:

Warum braucht man das Mol überhaupt, welchen Nutzen hat es?

Welcher Zusammenhang ergibt sich daraus mit Unit?

Wäre schön, wenn ihr es mir von anfang an erkären könntet! Ich komme mit diesem Thema nämlich überhaupt nicht klar, habe selber schon gegoogelt, Videos geschaut usw. hilft mir aber nicht weiter.

Vielen Dank!

Hallo,

Ich habe eine Frage bzgl. wie man zwei Delphi Formulare/Unit miteinander verbindet. Als Compiler verwende ich Lazarus.

Mein Problem ist aber nicht das eigentliche Einbinden, ich habe einfach Unit2 in der Uses-Klausel hinzugefügt und das hat eigentlich auch funktioniert, ich konnte also mit einem Button über Form2.Show dieses anzeigen lassen. Ich brauche in meinem Programm aber auch so etwas wie einen Home-Button. Also wieder Form1.Show, habe ich gedacht, hat aber nicht funktioniert. Was genau mache ich falsch. ich habe auch Unit1 in die Uses Klausel eingefügt, hat jedoch nichts verändert.

Ich hoffe, hier kann mir das jemand erklären, für mich ist es nämlich komplett unverständlich...

Danke schonmal im Vorraus!!!

Lg.

Wir haben in der Schule eine Aufgabe gemacht in der wir die Masse berechnen sollen, nur weiß ich nicht mehr wie.(wir haben die molare Masse net gelernt) Die Aufgabe: Zwei exakt gleiche Luftballons mit der Masse 1g sind gefüllt mit Helium bzw. Wasserstoff unter gleichen Temperatur- & Druckbedingungen.Der Helium gefüllte Ballon wiegt 1,3g.Wie viel wiegt der andere Ballon?

kann mir bitte einer Helfen, danke im voraus

Ist 1u=6.02210^23u? Und wie rechne ich damit? Also müsste ein Wasserstoffatom 6,02210^231,008 g wiegen? Und was ist, wenn ich ein Atom in Gramm gegeben habe, wie rechne ich das zu unit? Und was hat das mit dem mol und dem mol/g auf sich? Ich bedanke mich bei denen, die mir Helfen mehr Struktur in meinem Kopf zu bekommen.

Die molare Masse von einer Wasserstoff ist ja 1.01. Um H₂ zu bekommen muss man ja 2 * 1.01 rechnen = 2.02.

Und bei 2H? Genau das gleiche?

alsoo ich versteh iwie nich wie man dieses unit berechnet.. also ich weiß dass: 1 unit = 0.000 000 000 000 000 000 000 001 661 gramm ist. aber von wo weiß man das wasserstoffatom 1.008 unit sind?? also in meinem buch steht: 1 unit = 0.000 000 000 000 000 000 000 001 661 g = 1.661 mal 10 hoch 24 = 1.661 mal 1/10 mal 10 mal 10 mal 10 mal 10...

kp!!!!!!!!!! helft mir biidddö.. danke im voraus :*

Hi! Ich habe mal eine Frage zu Chemie: Also, es geht um den Zusammenhang von Mol, Gramm und der Einheit u. Ich weiß das 1 Mol (6 mal 10 hoch 23) ein Gramm schwer ist. Das bedeutet also das ca.6 Trilliaden Teilchen ein Gramm schwer sind. Aber wie hängt das jetzt bitte mit U zusammen?

Ich weiß,dass u auch irgendwas mit der Masse zu tun hat,aber was genau?

Wieso nimmt man nicht einfach die Einheit Gramm?

Ist u die Masse von einem einzigen Teilchen?!

Ich hoffe ;das die Frage nicht allzu verwirrend geschrieben ist. Ich weiß nur nicht wie ich das anders ausdrücken soll,weil ich es überhaupt nicht verstehe...

Vielen Dank im Voraus.

Hey,

was ist der Unterschied zwischen der Molaren Masse bzw. Molmasse (g/mol) und der Atommasse (=1 Unit) ?

Unter Molmasse habe ich in der Schule dieses Bsp. aufgeschrieben:
Wie schwer ist ein mol Gips (CaSO4) ? -> 172,1712 g/mol

Unter Atommasse habe ich das aufgeschrieben:
12,011 * 1.6605 * 10^(-24) g = 12,011 ug

Aber ich versteh's nicht, was das ist :(

Bei einer Aufgabe muss man die molare masse von einem Element bestimmen.man muss das richtige ankreuzen. Es gibt 3 gleiche Antworten ich weiß nicht welche sagen wir 10 .Aber mit unterschiedlichen Einheiten so ungefähr

10g

10 u

10

Also g nichts und u. was ist richtig?Ich habe g gesagt aber molare masse ist g pro mol manche sagen u ist richtig ?was sagt ihr

Eine stoffportion von 300g Magnesium reagiert mit kohlenstoffdioxid zu magnesiumoxid und kohlenstoff.
Berechne die entstehende Masse als Magnesiumoxid.