Zerfall von Wasserstoffperoxid durch mangan(IV)-oxid, berechnung des umgesetzten Mangans?
Wir haben an der Hochschule im Chemie Praktikum einen Versuch bei dem der Zerfall von Wasserstoffperoxid durch Mangan(IV)-oxid beschleunigt wird.
Versuch wie folgt: ein Messzylinder wird mit Wasser gefüllt und über Muffen in einer Wanne so montiert das er komplett gefüllt bleibt und sich die Öffnung unter Wasser befindet. Durch die Öffnung des Zlinders wird ein Schlauch zu einem Rundkolben gelegt. In dem Rundkolben befinden sich 50ml 1%ige Wasserstoffperoxidlösung. Ein Reaktionscup wird mit 0,1g MnO2-Pulver gefüllt und vorsichtig auf die Lösung gesetzt. Der Rundkolben wird nun verschlossen und dessen Hahn zugedreht. Durch gleichzeitiges schütteln des Kolbens und gleichzeitiges öffnen des Hahns wird nun die Reaktion in Gang gesetzt und es wird O2 frei und verdrängt 192ml Wasser aus dem Kolben.
Die Aufgabe dazu lautet: Berechnen sie aus dem erhaltenen Sauerstoffvolumen die Menge an umgesetztem Wasserstoffperoxid in mol. Sauerstoff hat eine Dichte von 1,429mg/cm^3 bei 20°C.
Kann mir da einer von euch die Lösung mit Rechenweg sagen? Hab nach drei Stunden probieren die Hoffnung verloren das allein zu lösen, stehe wohl ziemlich auf dem Schlauch den eigentlich klingt es nicht wirklich schwer.
2 Antworten
2 H2O2 ---> 2 H2O + O2
Die Stoffmenge von H2O2 ist somit doppelt so groß wie die Stoffmenge an O2, die entsteht. Aus 2 Mol Wasserstoffperoxid entsteht 1 mol Sauerstoff.
n(H2O2) = 2 * n(O2) = 2 * m(O2) / M(O2) = 2 * Rho(O2) * V(O2) / M(O2)
= 2 * 1,429 mg/cm³ * 192cm³ / (15,9994mg/mmol) = 34,3mmol = 0,0343mol
Du sollst keinen umgesetzten Braunstein, sondern umgesetztes Wasserstoffperoxid berechnen. Braunstein ist nur Katalysator.