Wieviel CO2 entsteht bei einer Verbrennung von 100 g Ethanol?

Hallo ich hatte die Aufgabe schon gerechnet, finde aber das Blatt nicht mehr! Könnte mir jmd das möglichst schnell vorrechnen mit richtigem Rechenweg? Danke:)

Answer 1

[lKrypton]

Reaktionsschema: C2H6O + 3 O2 -->2CO2 + 3 H2O

M(C2H6O) = 46 g/mol m= 100g

n(C2H6O) = m/M = 100g / 46g/mol = 2,174mol

n(C2H6O)/n(CO2) = 1/2 (siehe Reaktionsschema)

n(CO2) = 2*n(C2H6O) = 4,348mol

m(CO2) = M(CO2) * n(CO2) = 44 g/mol * 4,348mol = 191,312g

oder (bei Normaldruck & Raumtemperatur (20°C)):

V(CO2)=Vm * n(CO2) = 24L/mol * 4,348mol = 104,352L

MfG

Comments

[in0rbit]

Woher genau kommt denn "n(C2H6O)/n(CO2) = 1/2 (siehe Reaktionsschema)"?

Answer 2

[charis0110]

wenn du das schon gerechnet hast, dann hast du ja das Prinzip des Rechenwegs verstanden und es ist dir ein Leichtes, dies nochmal zu rechnen.

Comments

[JackFou]

Oder so ehrlich sein und gleich sagen "ich hatte die Aufgabe schon einmal abgeschrieben" ;)