Wie stellt man o,5 l Kaliumnitratlösung mit einer stoffmengenkonzentration von c(KNO3)=0,2mol/l her?
Ich verstehe das leider garnicht und wollte fragen, ob mir das jemand Schritt für Schritt erklären kann?
2 Antworten
Nutzer, der sehr aktiv auf gutefrage ist
Hallo tessa9876
es gibt zwei Beziehungen, die zur Berechnung nötig sind:
Konzentration c = Stoffmenge n / Volumen V
c = n / V
Stoffmenge n = Masse m / molare Masse M
n = m / M
Zweite in die erste eingesetzt
c = m / (M * V) und nach der gesuchten Masse m umgestellt:
m = c * M * V
Gegeben ist c = 0.2 mol/l und V = 0.5 l
Die molare Masse von Kaliumnitrat: M(KNO₃) = 101 g/mol
m(KNO₃) = 0.2 mol/l * 101 g/mol * 0.5 l = 10.1 g KNO₃
LG
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Ganz einfach: In dem Du 0,2 mol Kaliumnitrat in einem Liter Wasser löst bzw. 0,1 mol in einem halben Liter Wasser.
Jetzt noch die Masse ermitteln - fertig!
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – MSc in Biochemie
Vielen dank!!!!! lg