Wie löse ich diese Chemie Aufgabe?
- Berechne die stoffmenge von 5,6 g kupferoxid und überlege wie genau die molare Maße bestimmt werden muss und wie stark das rechenergebnus gerundet werden muss
- Berechne die Masse von 0,2 mol Eisensulfid (FeS) – einmal mit den genaueN Tabellenwerte und dann mit den auf eine Nachkommanstelle gerundeten Werten für die molare Masse. Beurteile, welche Berechnung für die Wägung mit einer normalen Laborwaage günstiger ist
2 Antworten
- Das ist gar nicht so schwer. Aus dem Periodensystem wissen wir das Cu2O eine molare Masse von 64 x2 und 16. Also 144g pro 6xE23 Teilchen. 5,6÷144=0.039 Mol.
- Bei einer molare Masse von 75g/mol(56+19=75g/pro 6xe23 Teilchen) rechnet man die Molare Masse dann x 0,2; 75gx0.2=15g. Also 0.2mol FeS wiegen 15g.
LG
Dass kann vielleicht an Rundungsunterschieden liegen. Ich habe einfach immer auf die nächste ganze Zahl gerundet. Aber vom Rechenprinzip her, sollten beide Lösungsansätze gleich sein.
Ich vermute mal, dass der Lehrer Kupfer(II)-oxid gemeint haben könnte. Das könnte die Werte verändern.
5,6 g Kupfer(I)-oxid (Cu2O - M=143.1 g/mol) entsprechen ca. 0.039 mol.
Jetzt musst Du etwas berücksichtigen: für EIN Mol der Kupferverbindung werden zwei Mol Kupfer und ein Mol Sauerstoff benötigt, das bedeutet im Umkehrschluss, das bei den Ausgangsstoffen (den s.g. Edukten) diese Stoffmenge vorliegen muss, also 0.078 mol Kupfer UND 0.039 mol Sauerstoff.
Da aber der Lehrer sehr klug war und vergessen hat anzugeben, ob Kupfer(I)- oder Kupfer(II)-oxid gemeint war, hast Du ggf. zwei Lösungen, die sich unterscheiden. Frag am besten noch mal nach.
Hi danke dass du mir geholfen hast :) ich habe es jetzt versucht auch zumachen aber bei mir kommen irgendwie ganz andere Ergebnisse raus , zum Beispiel ist bei mir bei Aufgabe 1. Jetzt 0,07 mol rausgekommen und bei der 2. 17,58 oder gerundet 17,6
LG