Was ist die Vorgehensweise zum Berechnen des gesuchten Volumens?

Ich habe ein paar Probleme bei dem Lösen der folgenden Aufgabe. Eine etwas genauere Lösung bzw. Erklärung wäre sehr gut.

Zum Nachweis von Stärke wird eine Iod/Kaliumiodid-Lösung mit einem Masseanteil von 0,2% Iod benötigt.

Welches Volumen an Natriumthiosulfat-Lösung c (Na2S2O3) = 0,1 mol/l wird von 5 ml dieser Lösung bei der iodometrischen Titration verbraucht, wenn die Lösung genau den angegebenen Gehalt aufweist?

Answer 1

[Picus48]

Reaktionsgleichung: 2 Na₂S₂O₃ + I₂ → 2 NaI + Na₂S₄O₆

Zwei mol Thiosulfat verbrauchen somit ein mol Iod. 5 ml Iodlösung mit einem Massenanteil von 0,002 enthalten m = 0,01 g, sofern man das Volumen mit der Dichte von 1,000 g/ml auf die Masse umrechnen darf. Mit einer molaren Masse von M = 127 g/mol sind das dann n = 0,01 g/(127 g/mol) = 0,0000787 mol = 1,78 * 10⁻⁵ mol

Damit ist die Stoffmenge an Thiosulfat n_Thio = 2n_Iod = 3,56 *10⁻⁵ mol

Das zugehörige Volumen wird über c =n/V bestimmt.

V = n/c = 3,56 *10⁻⁵ mol/(0,1 mol/L) = 35,6 * 10⁻⁵ L = 356 μL