Verdünnung in Chemie in Mol pro Liter?
Hallo, Versuche es jetzt schon seit Stunden, aber ich bin bei solchen Rechnungen immer mega unsicher ob ich es richtig verstehe.
Wir haben eine Ausgangskonzentration von 10^-5 M Stammlösung. aUnd wollen 10 ml in einer Konzentration von 1 x 10-6 M bzw. 7,5 x 10^-7 M erhalten.
- M = Molarität
- Stoffmenenkonzentration sei volumenbezogen
- Konzentrationsangabe in Mol pro Liter (1M = 1 mol/l)
Lösungen verdünnt man mit der Formel C1V1 = C2V2 Wenn ich aber die Aufgabe so lesen, denk ich das man die Molarität ausrechnen soll.
Oder ist es was ganz anderes? :/ Hoffe mir kann geholfen werden. Chemie ist nicht so meine Stärke. ^^" LG Fragetier
2 Antworten
Denk mal ganz einfach..du hast jetzt 1L Apfelsaft, du willst aber nur die Hälfte des Safts haben und trotzdem 1L trinken, also schüttest du 1/2 L Apfelsaft mit 1/2L Wasser auf. jetzt hast du halt 0,05mMol und willst 0,005mMol, also 1/10 davon..wie wirst dus dann wohl mischen müssen.
also wenn dus noch immer nicht gerallt haben solltest, du nimmst 100ml von deiner Ausgangslösung und füllt mit Wasser auf 1L auf, dann wird die Lösung auf 1/10 verdünnt sprich aus 0,05mMol werden 0,005mMol
Hi,
ja, die Formel kannst du nehmen. Da steht dann:
X[mL] * 10^-5[mol/L] = 10[mL] * 10^-6[mol/L]
Wenn du das nach X auflöst, erhältst du X = 1[mL]
=> Das bedeutet praktisch, dass du 1[ml] deiner Ausgangslösung nimmst und dann (logischer Weise) noch 9ml Wasser dazukippst, damit es 10ml werden.
LG
MCX
PS:
Wenn ich aber die Aufgabe so lesen, denk ich das man die Molarität ausrechnen soll.
Ähm, nee. Molarität = M = mol/L. Das ist ja für vorher und nachher schon gegeben. Das musst du nicht ausrechnen. Du sollst sicherlich hinschreiben, wie man die Lösung verdünnt.