Säure oder Base / Brönsted?
Hallo, ich habe eine Aufgabe und kann sie nicht ganz nachvollziehen: Geben Sie bei den nachfolgenden Teilchen an, ob es sich dabei im Sinne von Brønsted um eine Säure oder um eine Base handelt und schreiben Sie jeweils die korrespondierenden Basen bzw. Säuren auf: NO2 - (zwei O Atome ! Anion) Wie erkennt man jetzt ob es eine Base oder Säure ist ???( Anhand dieser Darstellung, jetzt nicht googlen und hinschreiben, ich kann das auch)
3 Antworten
Ein Säure kann es ja nicht sein, weil kein H-Atom vorhanden ist.
Eine Base kann es sein, weil es freie Elektronenpaare hat.
"Es" nennt sich übrigens Nitrit-Ion. Mit "t", nicht mit dem Nitrid zu verwecheln, auch nicht mit dem Nitrat.
Wenn man weiß, dass Nitrite die Salze der Salpetrigen Säure sind, gemäß der Reaktion: H₂O + HNO₂ <-> H₃O⁺ + NO₂⁻, ist natürlich alles klar: Es ist eine Base.
Wenn du Salpetrige Säure und/oder Nitrite nicht kennst, ist es natürlich etwas schwieriger.
Da würde ich einfach mal behaupten, dass alles, was negativ geladen ist, und freie Elektronenpaare hat, auch als Base wirken kann.
Jedenfalls fällt mir momentan kein Gegenbeispiel ein.
Nicht mal ein Beispiel für ein Anion ohne freies Elektronenpaar.
Aber was mir einfällt, ist natürlich mit Vorsicht zu genießen.
Das sind keine Gegenbeispiele, nur weil sie auch Säuren sind.
Sie sind nämlich auch Basen!
Viele Teilchen sind sowohl Säuren als auch Basen.
Das Hydrogensulfat kann auch ein Proton aufnehmen, und wieder zur Schwefelsäure werden:
HSO₄⁻ + H₃O⁺ -> H₂SO₄ + H₂O.
Für Dihydrogenphosphat und Hydrogenphosphat gilt das geiche.
Wasser ist nicht das einzige Teilchen, das sowohl Säure als auch Base ist.
Sogar Salpetersäure kann als Base wirken.
HNO₃ + HCl -> H₂NO₃⁺ + Cl⁻.
H₂NO₃⁺ -> NO₂⁺ + H₂O.
So erhältst du das https://de.wikipedia.org/wiki/Nitroniumion fna. Nitryl-Kation, beliebt zur Herstellung von Nitroverbindungen.
stimmt, da stellt sich aber doch die Frage. Sind das nur Basen oder auch amphoter? Da gibt es doch keine Technik sie zu unterscheiden . Einfach merken???
Ja, einfach merken.
Der Fachmann kann da sicher auch einiges abschätzen, und da würde ich mich kaum noch zu den Experten rechnen.
Aber wenn man soweit ist, kennt man all das Stoffwissen natürlich längst im Schlaf.
Regeln ersparen nicht das Lernen von Stoffen (incl. Eigenschaften), sondern das Lernen von Stoffen (incl. Eigenschaften) ermöglicht das Verständnis der Regeln.
Keine Ahnung, wie oft ich das hier schon hier abgesondert habe.
P.S. Wenn etwas sowohl Säure als aich Base ist, ist es amphoter. Das ist die Definition.
P.P.S. Überdenke noch mal die mehrprotonigen Säuren wie Schwefel- oder Phosphorsäure.
Eine Säure Broenstedt-Säure kann es ja schon mal nicht sein. NO₂⁻ enthält ja kein Wasserstoffatom, das als H⁺ abgespalten werden könnte.
Säuren sind Protonendonatoren und Basen Protonenkzeptoren. Da NO2 ein ANION ist, und eine negative Ladung hat, braucht es Protonen, also AKZEPTIERT sie.
ja danke, ich habe aber viele gegenbeispiele für ein anion:
HSO4 - /// H2PO4 - /// HPO4 2- /// das sind alles säuren