Reaktionsgleichungen für Redoxreaktionen?
Kann mir jemand bitte die Reaktionsgleichunen für die folgenden Beispiele formulieren? 1. Calcium reagiert mit Chlor 2. Natrium reagiert mit Sauerstoff 3. Aluminium reagiert mit Brom 4. Strontium reagiert mit Schwefel
3 Antworten
Hey,
eigentlich relativ leicht:
du musst nur schauen, in welcher Gruppe die jeweiligen Elemente stehen (Gruppe I,II, usw.) und dann die jeweiligen Elemente "gleichstellen"
Unsere Chemielehrerin hats uns so erklärt: bis zur Gruppe IVaufwärts zählen, dann wieder abwärts zählen also
Gruppe
I=1
II=2
III=3
IV=4
V= 3
VI=2
VII=1
VIII=0
Jetzt Musst du schauen, in welcher Gruppe die jeweiligen Elemente sind:
Calcium ist Gruppe II (2), Chlor Gruppe VII (1)
Also brauchst du 2 Chloratome um auf 2 zukommen (1+1). Calcium ist bereits 2.
Ca+Cl2 => CaCl2
Natrium ist Gruppe I (1), Sauerstoff Gruppe VI (2).
D. h.,dass du 2 Natriumatome brauchst, um 2 zu kriegen (1+1). Sauerstoff ist schon von Natur aus 2.
Na2+O => Na2O
Versuchs mal selbst so, mit den anderen beiden UAfgaben und schreib die Lösung mal hier drunter!
Viel Erfolg!
lg
Natrium reagiert mit Sauerstoff
Na ---> Na + 1e-
O +1e- --->O2-
Na2 + O --->Na2O
aluminium reagiert mit Brom
Al ---> Al3+ + 3e-
Br + 3e- --->Br-
Al + 3Br ---> AlBr3
Strontium reagiert mit Schwefel
Sr ---> Sr2+ + 2e-
S + 2e- ---> s2-
Sr + S ---> SrS
Ich mache nicht gern Deine Hausaufgaben. Darum bitte ich Dich, selbst zu überlegen. Eine Aufgabe werde ich Dir beispielhaft durchziehen: Die erste
Calcium steht im Periodensystem in der Gruppe II, der Erdalkalimetalle. Es ist also bestrebt, zwei Elektronen abzugeben. Chlor steht in der Gruppe VII, in der Gruppe der Halogene. Es ist bestrebt ein Elektron aufzunehmen. Naheliegend ist also, das ein Calciumatom an zwei Chloratome je ein Elektron abgibt. Chlor tritt meist als zweiatomiges Molekül auf. Somit:
Ca + Cl2 ----> CaCl2
Die anderen Aufgaben kannst Du mit Hilfe analoger Überlegungen ähnlich lösen.
Ich mache mal die erste Aufgabe für dich anschaulich.
Oxidation: Ca --> Ca2+ + 2e-
Reduktion: Cl2 (Chlor tritt als Molekül auf) + 2e- --> 2Cl-
Hier werden bei der Oxidation schon so viele Elektronen abgegeben, wie bei der Reduktion aufgenommen werden. Sonst müsste man die Reaktionsgleichungen noch auf eine gemeinsame Zahl an wandernden Elektronen multiplizieren.
Gesamtgleichung: Ca + Cl2 --> Ca2+ + 2Cl- (als gelöstes Salz, man kann auch CaCl2 schreiben)
Wenn du noch eine Frage hast, kannst du mich ruhig anschreiben. Aber gerade in Chemie kann ich aus Erfahrung sagen, dass sich die Übung im Aufstellen von Reaktionsgleichungen lohnt.
Ich habe das jetzt verstanden, aber nochmal vielen Dank!
vielen Dank!