Oxidationszahlen von IsoCyansäure?
Ich musste die Oxidationszahlen von Isocyansäure bestimmenn. Dazu habe ich die STrukturformel aufgezeichnet.
H-N| = C = O||
So ungefähr. Ich denke, ihr wisst, was gemeint ist.
Ich weiß, dass O die Oxidationszahl -2 und H die Oxidationszhal +1 hat. Nun dachte ich mir, damit die Oxidationszahlen ausgeglichen werden und 0 rauskommt, könnte man N die Oxidationszahl -1 und C die Oxidationszahl +2 geben.
War falsch. N hat die Oxidationszahl -3 und C die Oxidationszahl +4.
Wie komme ich darauf?
1 Antwort
Die Oxidationszahl ist die Ladung, die ein Atom hätte, wenn es ein Ion wäre.
D.h., du malst dir die Struktur auf und sortierst die bindenden Elektronenpaare immer dem elektronegativeren Partner zu. Dazu musst du in deinem Periodensystem die Elektronegativitäten raussuchen:
H vs N: => Das N gewinnt das Elektronenpaar. Dadurch hat das H keine Elektronen mehr. OZ = +I
N vs C: Das N gewinnt und bekommt beide Elektronenpaare vom C. Nun hat es 8 Elektronen. OZ = -III
C vs O: Das C verliert auch gegen das O und gibt beide Elektronenpaare ab. Nun hat das C gar keine Elektronenpaare mehr. OZ = +IV
O: Bekommt alle Elektronenpaare vom C und kommt auf 8 Elektronen. OZ = -II
Hat dir diese Erklärung weitergeholfen?
LG
MCX