Oxidationszahlen- Chemie Grundkurs.?
Hallo Leute
Ich schreibe am kommenden Donnerstag eine Chemie Klausur über Redoxreaktionen Oxidationszahlen etc..
Meine Frage an euch, wie kommt man bei MnO4^- bei Mn auf die Oxidationszahl 7?
Liebe Grüße
4 Antworten
1. Regel: Die Summe der Oxidationszahlen der Atome ist identisch mit der Ladung des Moleküls / Ions.
2. Regel: Elemente haben die Oxidationszahl "0".
3. Regel: Fluor hat in Verbindungen die OZ "-I"
4. Regel: Sauerstoff hat in Peroxiden die OZ "-I" , ansonsten aber "-II".
5. Regel: Wasserstoff hat in Verbindung mit Metallen die OZ "-I", in Verbindung mit Nichtmetallen jedoch die OZ "+I".
6. Regel: Die Alkali- und Erdalkalimetalle haben als OZ die Nummer ihrer Hauptgruppe.
7. Regel: Die Halogene haben als OZ "-I"
Wenn du diese Regeln abarbeitest, kannst du bei (fast) allen anorganischen Verbindungen die OZ bestimmen.
Beachte: Bei Konflikten "gewinnt" die weiter oben stehende Regel.
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Wenn wir das jetzt auf dein Beispiel anwenden:
MnO4(-) besteht aus: Mn + O + O + O + O
Regel 1: Mn + O + O + O + O = (-1)
Regel 4: Mn + (-II) + (-II) + (-II)+ (-II) = (-1)
(arab. Ziffen): Mn + (-2) + (-2) + (-2) + (-2) = (-1)
=> Mn muss die OZ "+VII" haben, damit Regel 1 und Regel 4 stimmen.
Alles klar?
LG
MCX
- Sauerstoff hat -II, also 4 x (-2) = -8
- Das Manganat-Ion ist noch einfach negativ geladen, also muss Mangan +VII sein, weil -8 + 7 = -1
MnO4 hat ingesamt EINE negative Ladung.
Die vier Sauerstoffe tragen insgesamt ACHT negative Ladungen bei.
Also muss Mangan doch wohl +7 haben -- weil minus 8 plus 7 gleich minus 1 ist.
Die Antworten, welche Dir bisher gegeben worden sind, waren alle richtig.
Ich möchte zu einer Lösung für Dich auf einem noch anderen Weg kommen:
Bilde mit dem Permanganation eine Verbindung, z.B. das Kaliumpermangant KMnO4.
Wende nun die Regeln 4 und 6 für K und O an, welche Dir Miraculix84 in seiner Antwort gegeben hat. Dann kommst Du auf OZ(Mn) = +VII.
Ganz einfach... Das reduktionsprodukt dieser reaktion ist: Mn2^+ Oxidationszahl = 2 weil die Ladung 2-fach positiv ist.
Die 4 Sauerstoff (O) atome haben eine Oxidationszahl von -2
Da es 4 sind = 4 × -2 also -8 und weil die ladung dieser Atomverbindung 1-fach negativ ist beträgt die Oxidationszahl -9 von der Sauerstoffverbindung
Und um die Verbindung mit dem Mangan auszugleichen muss die Oxidationszahl daher 7 sein...
Hoffe ich konnte helfen
Bis zu 4x -2 komme ich mit, aber Ann blicke ich leider nicht durch ... Warum 9
also 4 x -2 hast ja verstanden... das sind -8 ABER oben an dem "O" ist ein Minus zu sehen das ist die Ladung des Moleküls die ist einfach negativ d.h. "-1". Wäre das O4 Molekül neutral geladen (instabil) Dann würde es wäre bei - 8 geblieben und wenn es einfach positiv geladen wäre (+1) dann wär die Korrekete oxidationszahl -7...
hats jetz geklickt?^^ wenn nicht erklär ichs nochmal :P
Ich verstehe nicht ganz, wie du auf sieben kommst