Oxidationsstufe N2O bestimmen?
Hey,
wie bestimmt man bei N2O die Oxidationsstufe?
Also theoretisch würde man sagen, dass O -2 hat und N +2
Aber wenn man die Struktur aufzeichnet, wie sind die die Oxidationsstufen dann aufgeteilt bzw wie bestimmt man die dann?
danke
2 Antworten
Im N₂O hat O die übliche Oxidationszahl −II, also bleibt für den Sticki +I übrig; die Summe muß ja die Ladung des Teilchens, also in diesem Fall 0, ergeben. Allerdings ist das nur die gemittelte Oxidationszahl.
Aus der Analyse der Strukturformel kann man jedem Atom eine Oxidationszahl zuordnen. Allerdings gibt es zwei mesomere Grenzformeln:
- N=N=O (mit je zwei lone pairs an den terminalen Atomen) liefert von links nach rechts 6, 2 und 8 Elektronen bzw. Oxidationszahlen −I, +III und −II.
- N≡N–O (mit einem lone pair links und dreien rechts) liefert 5, 3 und 8 Elektronen, also Oxidationszahlen 0, +II und −II.
Du siehst also, daß man kein eindeutiges Resultat bekommt, außer, daß die mittlere Oxidationszahl der Stickstoffatome +I ist.
OZ werden immer für einzelne Atome bestimmt, nicht für Gruppen, z.B. "der Stickstoff". Wenn du die Struktur als N=N=O annimmst, kommst du mit den üblichen Regeln zum Ergebnis. Mit der Struktur N≡N-O übrigens zum gleichen.