Oktettregel oder edelgaskonfiguration?
Eigentlich passen doch in die erste schale 2 in die 2 acht aber zB in die 4. schale 18 elektronen? Und bei den oxidationszahlen war dad immer so das die die edelgadkonfiguration haben wollen, aber wenn ich gerade mir die lewisschreibweise anschaue heißt es sie wollen immer 8 elektronen wegen der oktettregel, warum ist das so ich verstehe dad nicht? Kann mir dad bittr jensnf verständlich erklären?
2 Antworten
Hallo Memmsn
in den Hauptgruppen des Periodensystems bleibt es eigentlich bei der Oktettregel, da nur die Außenelektronen betroffen sind (zumindest in den Gruppen 1,2,7). Bei den Elementen in den Nebengruppen wird die Lage komplizierter, da hier auch z. B. halb besetzte Schalen energetisch günstig sind. Dadurch kommt es auch zu den vielen Oxidationszahlen (z.B.: Mn von 0 bis +7).
LG
Edelgaskonfiguration ist die genauere Bezeichnung für diese Krücke, da neben dem sonstigen Edelgas-Oktett auch das Duett des Heliums reinfällt.