Neutralisation von Alkansäuren?
Wenn man eine Alkansäure, z.B. Methansäure, mit Wasser mischt und anschließend einen Indikator (Unitest) hinzugibt, färbt sich das Gemisch dann gelblich? Und wenn dann eine Basenlösung (bspw. Natriumhydroxid) hinzugegebn wird, färbt sich das Ganze dann wieder grünlich?
Wie funktioniert die Neutralisation von Methansäure und Natriumhydroxid? Stimmt diese Funktionsgleichung: H3O + HCOOH + NaOH + OH --> H2O + HCOO + NaOH
Entstehen bei einer Neutralisation IMMER Salz und Wasser?
Für hilfreiche Antworten danke ich im voraus
3 Antworten
(Unitest) hinzugibt, färbt sich das Gemisch dann gelblich?
Kommt auf den Indikator an, Unitest ist kein Indikator sondern höchstens ein Hersteller o.ä.! Es gibt Indikatoren die sich gelb färben, bsp Bromthymolblau.
Und wenn dann eine Basenlösung (bspw. Natriumhydroxid) hinzugegebn wird, färbt sich das Ganze dann wieder grünlich?
Bei Bromthymolblau wird es erst grün, dann blau.
https://de.wikipedia.org/wiki/Indikator_(Chemie)#pH-Indikatoren
Entstehen bei einer Neutralisation IMMER Salz und Wasser?
Ein Salz ja, Wasser nein. Beispiel: HCl + NH3 -> NH4Cl
Stimmt diese Funktionsgleichung: H3O + HCOOH + NaOH + OH --> H2O + HCOO + NaOH
Nein, stimmt nicht. Versuche nochmal die gelernten Regeln anzuwenden oder google mal Säure-Base Reaktionen. Das Schema ist immer gleich bei der Neutralisation und nicht sehr schwer.
BIn mir nicht sicher aber es müsste HCOOH + NaOH --> HCOONA + H2O sein bzw so ist es auf jedenfall richtig
was du mit deinem Protonierten Wasser da willst keine Ahnung denke das kann man ignorieren ist nur die normale Protolyse von Wasser. SPielt eigentlich keine Rolle
Methansäure oder Ameisensäure ist eine mittelstarke Säure. Sie zeigt einen Ph Wert von 2,7 und rötet daher den Universalindikator.