Natriumchlorid von Kaliumnitrat trennen
Wie trennt man NaCl von KNO3,wenn man ein Pulver hat, das zum größten teil aus Kaliumnitrat KNO3 besteht , allerdings auch Natriumchlorid NaCl enthält! Da beide gut wasserlöslich sind, würde umkristallisieren unter kühlung nicht viel bringen, oder?
2 Antworten
Du mußt die Löslichkeitsabhängigkeit von der Temperatur ausnutzen. Von Kaliumnitrat lösen sich (gerundet) bei 20 °C 315 g/l, bei 100 °C 2455 g/l. Für Natriumchlorid: bei 20 °C 360 g/l, bei 100 °C 390 g/l. Du stellst also eine heißgesättigte Lösung her, beim Abkühlen scheidet sich hauptsächlich Kaliumnitrat ab. Natriumnitrat und Kaliumchlorid kristallieren nur geringfügig aus. (Früher wurde Kaliumnitrat durch Umsetzung von Natriumnitrat mit Kaliumchlorid gewonnen.)
Du kannst versuchen, eine heisse gesättigte Lösung in Wasser herzustellen und Kaliumnitrat daraus durch langsames Abkühlen auskristallisieren lassen. Natriumchlorid ist in Wasser besser löslich und sollte nicht mit ausfallen. Wenn du das gut machst, bekommst du recht schöne Kristalle. Die Mutterlauge (also den Rest der Salzlösung) kannst du eindampfen und nochmal umkristallisieren.
Danke! Wie langsam sollte ich runter kühlen? Wie weit runter kühlen? 5 ° c dürfte optimal sein, oder?