Mengenverhältnis von Natrium-Alginat und Calcium-Lactat?
Wir haben in unserer Facharbeit ein Experiment, was sich damit beschäftigt, wie viel Wasser ein Gemisch aus Natrium-Alginat und Calcium-Lactat aufnehmen kann. Dies haben wir probehalber mit jeweils 1 Gramm ausprobiert und relativ gute Ergebnisse erzielt. Nun geht es jedoch darum, dass rein theoretisch mit Hilfe der molaren Masse ein Verhältnis der beiden Stoffe errechnet werden könnte, dass dazu beiträgt Material einzusparen und das Experiment effizienter zu gestalten.
Wir haben nun schon hin und her gerechnet, jedoch keine passenden Ergebnisse erzielen können. Eines der Probleme dabei war auch die molare Masse der Alginsäure, da diese nur als mittlere molare Masse angegeben wird und uns zudem nicht klar ist, ob diese mit Nachkommastellen (z.B. 48,000) oder als ganze Zahl (z.B. 48000) angegeben ist.
Was uns bis jetzt auf jeden Fall klar ist, ist, dass wesentlich mehr Natrium-Alginat als Calcium-Lactat gebraucht wird.
Vielleicht kann uns jemand helfen und einen Rechenweg mit Ergebnissen finden:)
1 Antwort
mittlere molare Masse angegeben wird und uns zudem nicht klar ist, ob diese mit Nachkommastellen (z.B. 48,000) oder als ganze Zahl (z.B. 48000) angegeben ist.
Das hätte Euch mit gleich zwei Argumenten klar sein müssen, ganz ohne Ahnung von der Alginsäure:
1) Ein Mittelwert würde nicht mit drei Nachkommastellen angegeben
2) Eine molare Masse von 48 wäre bereits mit 4 C-Atomen erreicht - für ein Makromolekül viel zu wenig.
Ein Blick auf die Alginsäure
https://de.wikipedia.org/wiki/Algins%C3%A4ure
zeigt, dass diese aus vielen Einheiten der Molmasse ca. 200 aufgebaut ist. Ohne weitere Kenntnisse kann man vermuten, dass sich im Gel zwischen zwei und vier dieser Einheiten um ein Ca-Ion scharen werden. Ein guter Startpunkt wäre daher, auf 600 g Na-Alginat ein Mol Ca²⁺ zu verwenden.