Magnesium/Aluminum-Legierung reagieren mit Säuren. Masse Al in Mg/Al-Legierung?
Die Frage: Aus 12,5g Al/Mg Legierung erhalten wir 14, 34L H2 Gas bei T: 273,15K und p= 1,013bar. Wie viel Massenprozent hat Al in der Legierung. Ich habe mit der idealen Gaskonstanten begonnen und so die Stoffmenge von H2 bekommen.Die Idee ist anhand der Reaktionsgleichung (siehe Anhang) aber da häng ich irgendwie. Also in dem folgenden Bild habe ich mal alles zusammengefasst und mein Fortschritt ist auch zu sehen. Das Problem habe ich markiert.
1 Antwort
Guter Anfang. Nur die Kommastellen sind Dir etwas verrutscht: D.h. Du musst bei den Einheiten aufpassen: Wenn das Volumen in m³ geht muss der Druck in Pascal (N(m²) genommen werden.
Ansonsten einfach die passenden Variablengleichungen bilden:
1 Mol Al erzeugt 1.5 Mol H2 und 1 Mol Mg erzeugt 1 Mol H2: Die Gesamtmenge an H2 ist also:
nAl *1.5 + nMg = nH2
12.5g Legierung enthalten x g Mg und y gAl ==>12.5= x+ y
Durch die Atommassen geteilt ergibt sich die Stoffmenge n:
nMg= x/24.3 und nAl= x/26.98 das in die erste Gleichung einsetzen:
x/29.98 *1.5 + y/24.3 = nH2 = 0.64 mit y= 12.5-x ===> nach x auflösen un man erhält die g an Al....
(Mein Ergebnis: 8.69g Al - 0,322mol und 3.81g Mg - 0.157mol)