Hilfe bei der Chemie rechnung?

Wieviel gramm entstehen bei der vollständigen Umsetzung von 3.00 g CaCl2 nach folgender Reaktionsgleichung?

(CaCl2=110,984 g/mol, Na3Po4=163.940 g/mol, Ca3(Po4) 2 = 310,174 g/mol, NaCl= 58,443 g/mol)

RG: 3 CaCl2 + 2 Na3PO4 - > Ca3(PO4) 2+ 6NaCl

Answer 1

[Tzwaennor]

Da du die molaren Massen ja schon mit angegeben hast und die Stöchiometrie in der Reaktionsgleichung auch schon gegeben ist, kannst du einfach folgende Formal anwenden:

m=n*M (Masse = Stoffmenge* molare Masse)

3 CaCl2 + 2 Na3PO4 - > Ca3(PO4) 2+ 6NaCl

332,952 g + 327,88 g -> 310,74 g + 350,658 g

Aus der Stöchiometrie ergeben sich oben genannte Massen für die Reaktionsgleichung. Nun hast du aber nur 3 g CaCl2 (0,027 mol). Du kannst also nun anteilig zurück rechnen. Mit 3 g CaCl2 entstehen also rund 2,8 g Ca3(PO4)2 und 3,2 g NaCl

(Die angegebenen molaren Massen habe ich nicht geprüft)

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Promotion Mineralogie & Materialwissenschaft

Comments

[Lola123395]

Danke!