Gleichgewichtskonstante dieser Reaktion?

Die Reaktion 2 A + B ⇌ A2B befinde sich im Gleichgewicht. Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante dieser Reaktion, wenn die Ausgangskonzentrationen für A = 2 mol/L und für B = 2 mol/L betragen haben, und im Gleichgewicht 20 % von A abreagiert sind?

Answer 1

[indiachinacook]

2 A + B ⟶ A₂B

Das Massenwirkungsgesetz lautet

Nun schütten wir 2 mol/l von A und ebensoviel von B in einen Topf, warten auf die Ein­stel­lung des Gleichgewichts und finden dann, daß 20% (i.e., 0.4 mol/l) von A ab­rea­giert ha­ben, daß also noch 1.6 mol/l A da sind. Da sich nur halb soviel A₂B ge­bil­det hat, beträgt dessen Konzen­tra­tion 0.2 mol/l, aber dabei wurden natürlich auch 0.2 mol/l B verbraucht, so daß nur noch 1.8 mol/l B im Topf herumschwimmen.

Jetzt wissen wir alle Gleichgewichtskonzentrationen und können ganz einfach ein­setzen: K_c=0.043 l²/mol.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Comments

[indiachinacook]

K_c=0.043 l²/mol², da hat wohl die Taste geklemmt.

[wiwita]

Hallo indiachinacook,

ich habe zwei Fragen und wäre erfreut über eine Antwort.
Warum werden auch 20% von B verbraucht und wie genau sieht das MWG mit eingesetzten Zahlen aus.

Vielen Dank vorab.