Galvanische Zelle Ablauf
Hallo! Ich habe da ein problem, unzwar verstehe ich die galvanische zelle nicht so ganz, welches ich aber für einen Test verstehen muss. Ich habe verstanden das 2 Metalle seperat in eine Ionenlösung gepackt werden und mit einer Elektrolytbrücke verbunden werden.und wenn ich richtig verstanden habe, gibt das unedlere metall elektronen in die Ionenlösung ab, wodurch ein elektronenüberschuss ensteht und die elektronen über die elektrolytbrücke zum edleren metall wandern, also eine Oxidation. Was dann passiert verstehe ich nicht. Ich habe bei wikipedia und anderen Seiten geschaut und bin nicht wirklich schlauer geworden. Ich hoffe ihr könnt mir helfen.
2 Antworten
Du kannst dir ja mal eine Tabelle mit Reduktionspotentialen anschauen, an einem Ende stehen die unedleren Metalle wie Li was gerne seine Elektronen abgibt und auf der anderen Seite hast du die edlen Metalle, wie Gold, welche dann ein Positives Potential besitzen. Eine Zelle besteht immer aus 2 Halbzellen wobei 2 unterschiedliche Metalle als Elektroden fungieren. Verbindet man diese Elektroden kann man eine Spannung messen, welche gerade der Differenz der Redoxpozentialen entspricht. Hat man beispielsweise eine Lithium Gold Zelle würden Lithiumionen in die Lösung gehen, also Oxidiert werden. Goldionen hingen werden zu Gold reduziert. Das ist eigentlich alles was man verstehen muss
Die haben doch gar keinen Ablauf: ohne Elektrolyt ist Zelle kaputt!