Frage Chemie Cer(III)-oxalat?
Ich habe hier eine Frage die lautet "Schätzen Sie begründet ab, welcher Anteil an Salzsäure in Prozenz von der Fällung neutralisiert werden muss"
Es geht um Seltenerdmetalle, die in Form ihrer Oxalate gefällt und getrennt werden
Ich würde einfach grob einen Ansatz wissen wollen, weil ich das so gar nicht verstehe. Bei der f) habe ich halt wie in der Frage Cer(III)-oxalat genommen, es würde aber auch was anderes gehen.
Bitte poste mal die ganze Aufgabe incl. aller Materialien und Quellen. Worum geht es überhaupt?
Müsste in paar Minuten einzusehen sein.
1 Antwort
Vorher: 10molar = "pH (-1)" *
Nachher: 0,1molar = pH 1
Die Konzentration muss um Faktor 100 verringert werden. D.h., du musst 99% der HCl wegneutralisieren.
Alles klar?
(*) Der direkte logarithmische Zusammenhang bei den pH-Werten gilt eigentlich nur bei tüchtig verdünnten Lösungen, die ideal dissoziieren können. Das ist bei 10molar definitiv nicht mehr der Fall. Deswegen ist dieser Wert nur eine grobe Peilung und in Anführungszeichen gesetzt.
Im Text steht, dass sie vorher 10-molar war und nachher pH1 haben soll.
Dann habe ich dir pH1 in "molar" umgerechnet:
10^(-pH) = c(H+)
pH1 = 0,1-molar
Wenn du vorher 10€ hast und danach nur noch 0,10€, hast du 99% deines Vermögens ausgegeben.
Wenn du vorher eine 10-molare Lösung hast und danach nur noch eine 0,1-molare Lösung, hast du 99% der Salzsäure wegneutralisiert.
So verständlicher?
Achso. Ja, ich habe es verstanden. Vielen Dank.
Ich verstehe das nicht ganz, kannst du es vielleicht nochmal, einfacherer erklären, bitte?