Elektronenaffinität-nimmt von oben nach unten ab🥺?
Warum nimmt die Elektronenaffinität von oben nach unten (Perioden) ab?
Ich weiß, dass dann die Atome aufgrund der steigenden Anzahl ihrer Schalen größer werden und Elektronen sich innerhalb ihrer Schalen dann abstoßen, aber was hat das dann damit zu tun, dass die Energiemenge kleiner wird, um ein Elektron dem Atom zu bringen? Hää? Kann mir das bitte jemand erläutern
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Schule, Chemie
- Die Anziehung der Elektronen wird mit steigendem Abstand kleiner. Sie werden also weniger stark angezogen, je höher die "Schale" ist.
- Die Elektronen der inneren Schalen schirmen die Kernladung zunehmend ab, je mehr Elektronen in der Hülle sind. Die Valenzelektronen werden also nicht mehr so stark angezogen.
so, nix "Hä"!
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Gelernt ist gelernt