Disprotonierung von Kupfer
Wieso disprotoniert Kupfer so leicht in Wasser zu Kupfer(0) und Kupfer (2+) ? Wie lässt sich das Reaktionsverhalten von Kupfer erklären?
2 Antworten
Jobul hat natürlich völlig recht. Es scheint, dass du die Disproportionierung von Kupfer (I) Salzen in wässriger Lösung meinst. Unabhänig von der Geschwindikeit der Reaktion lässt sich dies sehr leicht über die elektochemische Spannungsreihe erklären:
http://de.wikipedia.org/wiki/Elektrochemische_Spannungsreihe
Die Standardpotentiale von Cu zu Cu+ (=0,53V) und Cu+ zu Cu2+ (-0,35V) ergeben addiert +0,18V. Somit würde die Reaktion ablaufen.
Allerdings gilt dies nicht generell und kommt auf die Kupferverbindung an. CuI z.B. ist äußerst stabiel.
Das musst du schon genauer bringen. Disprotonierung gibt es nicht (Disproportionierung?). Es könnte allenfalls Cu⁺ in Cu und Cu²⁺ disproportionieren. Dass das aber "so leicht" passieren soll, wüsste ich jetzt nicht.