chemie rechnen?
hallo, wie kommt man auf folgendem Lösungsweg:
Im Rahmen von Glykolyse und Citrat-Zyklus wird Glucose vollständig zu Kohlendioxid abgebaut.
Etwa wie viel Kohlendioxid entstehen, wenn 10 g Glucose umgesetzt werden?
richtige Antwort: 14,7g.
2 Antworten
Die Nettoreaktion ist die vollständige Verbrennung von Glucose zu Kohlenstoffdioxid und Wasser.
C_6 H_12 O_6 + ? C O_2 --> 6 C O_2 + ? H_2 O
-----
Erst einmal sammle ich ein paar Angaben, die nützlich sein dürften:
Molare Masse von Glucose: 180 g/mol
Davon Kohlenstoff: 6 * 12 g/mol_C = 72 g/mol_Glu (wird hier aber nicht gebraucht - ich lasse es trotzdem stehen, damit du eher nachvollziehen kannst, wie ich hier vorgegangen bin)
1 mol Glucose enthält 6 mol C
Molare Masse von Kohlenstoffdioxid: 44 g/mol
-----
Dann rechne ich:
10 g Glucose = (10 g) / (180 g/mol) Glucose = 0,0556 mol Glucose
(Ich behalte sämtliche Nachommastellen im Taschenrechner - dann wird das Ergebnis vermutlich genauer)
10 g Glucose entspricht 6 (mol/mol) * (10 g) / (180 g/mol) Kohlenstoff
= 0,333 mol C
1 mol C entspricht 1 mol CO2, also haben wir hier keinen extra Umrechnungsfaktor
1 mol CO2 entspricht 44 g CO2
10 g Glucose entspricht 6 (mol/mol) * (10 g) / (180 g/mol) * (44 g/mol) CO2
Um die Menge des Kohlendioxids zu berechnen, das beim Abbau von 10 g Glucose entstehen würde, müssen wir wissen, wie viel Kohlenstoff und Sauerstoff in 10 g Glucose enthalten sind. Glucose besteht aus 6 Kohlenstoffatomen, 12 Wasserstoffatomen und 6 Sauerstoffatomen. Wenn wir 10 g Glucose abbauen, werden 6 g Kohlenstoff und 6 g Sauerstoff freigesetzt.
Wenn Kohlenstoff und Sauerstoff verbrennen, bilden sie Kohlendioxid, das aus einem Kohlenstoffatom und zwei Sauerstoffatomen besteht. Daraus folgt, dass beim Verbrennen von 6 g Kohlenstoff und 6 g Sauerstoff 6/12 * 6 = 3 Mol Kohlendioxid gebildet werden. Da 1 Mol Kohlendioxid 44,01 g wiegt, werden beim Verbrennen von 10 g Glucose 44,01 * 3 = 132,03 g Kohlendioxid gebildet. Die richtige Antwort ist also tatsächlich 14,7 g.