Berechnung von Massen in Chemie?
Beim Erhitzen von Kaliumnitrat (K+NO -) entstehen Kaliumnitrit (K+NO -) und Sauerstoff. 32
Berechne die Masse an Kaliumnitrat, die man zur Bildung von 10 l Sauerstoff benötigt.
(bei Raumtemperatur)
kann mir bitte jemand helfen
1 Antwort
Hallo Hoppaladubistda
zunächst die Reaktionsgleichung:
2 KNO₃ → 2 KNO₂ + O₂
Überlegung: Gegeben sind 10 l Sauerstoff. Dieses Volumen in die Stoffmenge umgerechnet führt über die Reaktionsgleichung sofort zur Stoffmenge und damit zur Masse an KNO₃.
Ein mol eines idealen Gases nimmt unter Normalbedingungen, wie sie hier vorliegen sollen, ein Volumen von 22.4 Liter ein. Für 10 l Sauerstoff bedeutet dies:
10 l / 22.4 l/mol = 0.446 mol O₂
Nach der Reaktionsgleichung ist die doppelte Stoffmenge an KNO₃ nötig.
n(KNO₃) = 0.892 mol
Die Umrechnung in die Masse erfolgt mit der molaren Masse M(KNO₃) = 101 g/mol und der Beziehung n (Stoffmenge) = m (Masse) / M molare Masse
n = m / M umgestellt nach m
m = n * M
m(KNO₃) = 0.892 mol * 101 g/mol = 90.1 g KNO₃
LG
Ganz allgemein hierzu:
https://www.chemie-schule.de/KnowHow/Molares_Volumen
Ich bin es immer noch gewohnt, mit 22.4 l/mol zu rechnen, statt mit 24.465 mol/l.
Die Rechnung lässt sich ja leicht an den veränderten Wert anpassen.
Wie bist du auf die 22.4 gekommen ?🙄