Anschauliche Erklärung für pH 0 und pOH 14?
Moin,
wenn ich eine saure wässrige Lösung habe, die den pH 0 hat, dann ist deren pOH-Wert ja 14 (wegen pH + pOH = 14). In einer solchen wässrigen Lösung können praktisch nicht mehr Protonen aufgenommen werden (oder?). Woher kommt dann die Konzentration von 10^–14 Hydroxidionen, die ich ja haben muss, damit der pOH 14 sein kann. Wie kann ich mir das anschaulich vorstellen?
Ist es so, dass die aufgenommenen Protonen sämtlichst von Hydrathüllen umgeben und stabilisierend gestützt sind und dann die wirklich geringe Menge an Hydroxidionen aus der Autoprotolyse dieses „Hydrathüllen-Restwassers” stammen, oder wie?
LG von der Waterkant
1 Antwort
In einer solchen wässrigen Lösung können praktisch nicht mehr Protonen aufgenommen werden (oder?)
Oder ;-)
pH = 0 heißt, dass in der Lösung 1 mol/l H3O+ herumschwimmen. Das ist keinesfalls eine natürliche Grenze oder so, 10 mol/l sind kein Problem und es hat immer noch genügend H2O in der Lösung. Gibt dann pH = -1 und pOH = 15
Ungefähr wenigstens, die Rechnerei ist nur für verdünnte Lösungen exakt. Bei 1 mol/l kommt schon der Unterschied zwischen Konzentration und Aktivität ins Spiel. Bei 10 mol/l stimmt auch die üblicherweise als konstant angenommene H2O-Konzentration von 55,5 mol/l nicht mehr.
> Woher kommt dann die Konzentration von 10^–14 Hydroxidionen
Aus der Autoprotolyse der immer noch in großer Zahl vorhandenen Wassermoleküle.