Welchen pH-Wert hat eine 0.25M wässrige Calciumoxid-Lösung?

Welchen pH-Wert hat eine 0.25M wässrige Calciumoxid-Lösung?

CaO + H2O → Ca (OH)2

pOH = -log(0.5) = 0.3

pH wäre somit 0.3?

Danke!

Answer 1

[ThomasJNewton]

Das ist anfangs richtig berechnet, der pOH ist 0,3. Allerdings gilt pH=14-pOH=13,7.

Und es berücksichtigt nicht die Löslichkeit von Ca(OH)₂ in Wasser (1,7 g/l bei 20 °C). ¼ Mol ist gut das 10fache.

Comments

[kalona20]

Also wäre das Endresultat = 13,7?

Wie genau ist das 10fache gemeint?