Wie stellt man diese Gleichungen auf?
Ich habe paar Fragen zu diesen beiden Aufgaben
Zu Aufgabe 2:
woher kommt die 2 vor dem J- ?
Und warum fällt dann bei der fertigen Formel das 2 von Magnesium weg und steht dann bei dem Iod?
zu Aufgabe 3:
Warum steht die 2 bei der fertigen Gleichung bei dem Natrium und nicht bei dem Sauerstoff? Davor war die 2 ja auch bei dem Sauerstoff
1 Antwort
Hallo Lenakoch12
zu der ersten Aufgabe:
Magnesium steht in der 2. Hauptgruppe. Wenn Mg 2 Elektronen abgibt, wird daraus das Kation Mg²⁺ mit einer stabilen Edelgaskonfiguration/Oktett.
Einem Iodatom in der 7. Hauptgruppe fehlt ein Elektron zur stabilen Edelgaskonfiguration. Nimmt es dieses Elektron auf wird daraus das Anion I⁻.
Magnesiumiodid ist eine ungeladene Verbindung. Um Mg²⁺ mit I⁻ zu kombinieren sind 2 I⁻ notwendig. Erst dann gleichen sich positive und negative Ladungen aus.
Mg²⁺ + 2 I⁻ → MgI₂
Etwas zu den Zahlen: Die '²⁺' beim Magnesium Mg²⁺ ist die Ladung des Ions. Die '2' vor dem 2 I⁻ ist ein Koeffizient, der besagt, wieviel I⁻ notwendig sind. Und die kleine '2' in MgI₂ gibt an, wieviel I in der Verbindung enthalten sind.
zu der zweiten Aufgabe:
Entspricht der ersten Aufgabe.
Natrium (1.Hauptgruppe) gibt 1 Elektron ab und wird zum Kation Na⁺.
Sauerstoff (6.Hauptgruppe) nimmt 2 Elektronen auf und wird zum Anion O²⁻.
Damit wieder eine ungeladene Verbindung entsteht, muss man 2 Na⁺ mit einem O²⁻ kombinieren. Die Reaktionsgleichung könnte dann so aussehen:
2 Na + O → Na₂O
oder, wenn man das wieder mit Ionen cshreibt:
2 Na⁺ + O²⁻ → Na₂O
Nun kommt Sauerstoff nicht als Atom vor, sondern als 2-atomiges Minimolekül O₂. Daraus entstehen dann aber auch 2 Anionen O²⁻. Und für 2 dieser Anionen braucht man auch 4 Kationen Na⁺, damit die Ladungen wieder ausgeglichen sind.
4 Na + O₂ → 2 Na₂O
OK?
LG
Vielen vielen lieben Dank :)