Meine Hausaufgabe in Chemie ist: es sollen 10 kg magnesiumoxid hergestellt werden wieviel Liter Sauerstoff müssen mit welcher Masse an Magnesium reagieren?
3 Antworten
Wo ist das Problem?
Schnell gerechnet geht es so:
Die Formel von Magnesiumoxid ist MgO. Das heißt: Es sind darin je gleich viele Atome Mg und O.
Die Atommasse von Mg ist 24 (abgerundet) und die von O ist 16. Das Massenverhältnis zwischen Mg und O ist also: 24:16 = 3:2. Das heißt: von den 10 kg MgO sind 6 kg Magnesium und 4 kg Sauerstoff.
Um das Volumen der 4kg Sauerstoff zu ermitteln, verwende das Molvolumen: Ein Mol O2(!) wiegt 2 mal 16 = 32 Gramm und hat 22,4 Liter.)
(Wenn Du genauer rechnen willst, nimm die genaue Atommasse von Magnesium: 24,3. Grund: natürliches Magnesium ist ein Gemisch von drei unterschiedlich schweren Isotopen. Es sind also in Wirklichkeit etwas mehr als 6 kg Mg und etwas weniger als 4 kg O.)
Tipp #1:
Fange mit der Reaktionsgleichung an. Wie verbrennt Magnesium?
Tipp #2:
Wie viel Mol an Magnesiumoxid brauchst du, damit das 10 Kilo wiegt?
Tipp #3:
Wie viel Mol brauchst du also an Magnesium und Sauerstoff (Stichwort Stoffmengenverhältnis)?
Tipp #4:
Wie viel Gramm wiegt nun ein Mol Magnesium? Benutze die molare Masse.
Tipp #5:
Wie viel Liter nimmt ein Mol Sauerstoff unter Standardbedingungen ein?
Versuch dich mal dran.
Hier kommen noch ein paar Spoiler.
Spoiler #1:
Google es! Wenn du das nicht kannst, ist Hopfen und Malz verloren.
Spoiler #2:
n = m / M
Du hast 10000 Gramm Magnesiumoxid (m) und die molare Masse (M) davon ist 24.31 g/mol + 15.999 g/mol = ?
Wie viel Mol sind es also?
248.08 mol.
Spoiler #3:
Für jedes Mol Magnesiumoxid wird ein Mol Magnesium und ein halbes Mol Sauerstoff verbraucht.
Du hast also 248.08 mol Magnesium und 124.04 mol Sauerstoff.
Spoiler #4:
Benutze die Formel von oben.
n = m / M
Stell die Mal nach der Masse (m) um. Die molare Masse von Magnesium findest du im Tafelwerk. (Oder in meiner Antwort, wenn du sie aufmerksam liest.)
Rechne aus.
Spoiler #5:
n = V / Vm
Stell das nach V um. Vm ist unter Standardbedingungen 22.4 l/mol.
Rechne aus.