Löslichkeiten berechnen?
Moin,
ich bräuchte Hilfe bei meinem Chemie Hausaufgaben.
Die Aufgaben lauten:
1. Berechne die Löslichkeitskonstante für Silberphosphat, wenn sich in 0,5 Liter maximal 3,25 * 10^-3 g lösen.
2. Berechne die Fluoridkonzentration einer gesättigten Bariumfluorid-Lösung. Die Löslichkeitskonstante von Bariumfluorid beträgt 10^-5,8 (mol/L)^3
3. Überprüfe, ob man eine Calciumfluorid-Lösung mit der Konzentration von 10^-4 mol/L herstellen kann. Die Löslichkeitskonstante von Calciumfluorid beträgt 2 * 10^-10 (mol/L)^3
Bei 1 hätte ich für die Löslichkeitskonstante den Wert von 19.01 mol/L. Bei 2 für die Fluoridkonzentration einen Wert von 0.00734 mol/L. Bei der 3. Aufgabe komme ich leider gar nicht mehr weiter.
Vielen Dank
Was genau ist nun deine Frage? Andere darum zu bitten Dir die Lösungen zu deinen Hausaufgaben zu geben ist keine Frage
Meine Frage ist, wie ich vorzugehen habe. Was würde mir zudem eine Lösung ohne Lösungsweg bringen? Ich verstehe nicht, wie ich es überprüfen soll
1 Antwort
Zu 3
Gleichung : CaF2. <-->. Ca++. +. 2F-
LP also x*2x^2 macht 4x ^3 wobei x die Löslichkeit von Ca und mithin auch von der gesamten Formeleinheit CaF2 ist.
Am einfachsten den Wert 10^-4 einsetzen und schauen, ob es LP übersteigt.
Ich habe es nicht nachgerechnet, aber wenn es übersteigt, dann lässt es sich nicht herstellen.
Ich hätte jetzt den Wert 4*10^-12 heraus. Das übersteigt ja den Wert von dem LP. Also lässt sich eine Calciumfluorid-Lösung mit der Konzentration von 10^-4 mol/L herstellen?