Hydratation von Calciumchlorid und Kaliumnitrat?
Bem Lösen von Calciumchlorid in Wasser erwärmt sich das Ganze.
Deshalb ist die Hydratationsenergie, die frei wird, höher als die aufgewandte Energie um die Gitterenergie zu überwinden.
Beim Lösen von Kaliumnitrat passiert das Gegenteil, es kühlt also ab.
Deshalb war meine Vermutung, dass Calciumchlorid einen höheren Ionenradius und eine niedrigere Ionenladung als Kaliumnitrat hat. Stimmt das?
2 Antworten
Bei der Gitterenergie spielt auch das Zahlenverhältnis Kationen:Anionen und die Gittergeometrie eine Rolle.
Auf der anderen Seite spielen die Ionenladungen und -radien auch der bei Hydratationsenergie eine sehr wichtige Rolle.
Solch allgemeine Schlüsse wie deine sind also falsch. Und in deinem Beispiel ganz sicher, denn Ca²⁺ ist kleiner und höher geladen als K⁺, das einatomige Chlorid mutmaßlich kleiner als das vieratomige Nitrat.
Hi, ja das stimmt