Hilfe bei Chemieaufgabe ?
Wäre super wenn mir jemand bei der Aufgabe helfen könnte:
Welches Restgas bleibt übrig wenn 2 ml Wasserstoff und 3ml Sauerstoff zur Reaktion gebracht werden?
2 Antworten
2 H₂ + O₂ ⟶ 2 H₂O
Wasserstoff reagiert also im Stoffmengenverhältnis 2:1 mit Sauerstoff. Bei Gasen sind Stoffmengen- und Volumsverhältnisse gleich. Also reagieren Deine 2 ml H₂ mit einem Milliliter O₂, und der Rest sind 2 ml unverbrauchter O₂.
Das Wasser kondensiert aber rasch wieder aus, besonders bei so kleinen Mengen, weil die Gefäßwände immer nahe sind und das bißchen Reaktionswärme abführen.
2 ml H₂ entsprechen knapp 0.1 mmol H₂, der Energieumsatz ΔH ist 286 kJ/mol H₂ bzw. gut 20 J. Das reicht nicht, um das Gefäß auf über 100 °C erwärmen, der H₂-Dampf schlägt sich also an der Gefäßwand nieder und muß beim Gasvolumen nicht beachtet werden.
(In der Schule)
Wasserstoff kommt in der Natur als H² vor also
__H²↑+__O↑=>? (Ausgleichen mit Wertigkeit)2*H²↑+O²↑=>H²O↑ (Elemente haben die Wertigkeit 0) (H=I) (O=II) (H²=I)
(In der angewanten Wissenschaft ist es eine Kettenverzweigungsexplosion)
H²=Energie=>[H-H] (Kettenstart)
H- + O² => -OH + -O-
-O- + H² => -OH+ H
-OH + H² => H²O↑
als Nebenprodukt bekommen wir noch H also
-OH + H² => H²O↑+H↑
Womit kannst du deine Lehrerin Nerven:
Eigentlich in (mol/g) angeben.
Es fehlt eine Start Energie den Knallgas entsteht ohne diese nicht.
Glaub nicht immer alles aus der Schule die Sagen viel Falsches oder lassen aus wie Nitrate
2 H₂↑ + O₂↑ ⟶ 2 H₂O↑