Energieniveaus bei Elektronen
Hey Leute,
ich denke mir gerade das Atommodell durch und wollte nachfragen, wie man sich diese verschiedenen Energieniveaus vorstellen kann?! Durch die Wellengleichung können die Aufenthaltsräume der Elektronen exakt angegeben werden, und die Quantenzahlen n, l, m, und s beschreiben jedes Teilchen genau.
Verstehe ich richtig, dass der Begriff "höheres Energieniveau" nicht darauf verweist, dass n=2 eine höhere Energie an sich hat sondern nur, dass sich bei Lithium bespielsweise das dritte Elektron in n=2, s=1 befindet, weil es halt nicht mehr in nächster Nähe zum Kern kommen kann, wo sich ja schon zwei Elektronen befinden?! Um es bildlich zu sagen: Das dritte Elektron befindet sich auf der zweiten Treppenstufe von unten. Nicht die Energie ist höher sondern nur das Niveau an sich. Oder hat das was mit der kinetischen Energie zu tun?! Und was genau bedeutet "Energie" in diesen Dimensionen? Ist das die Kernenergie, die elektrische Energie oder....?!
Vielen Dank für eure hilfe alles Liebe :)
1 Antwort
Die Elektronen haben auf den verschiedenen Niveaus tatsächlich verschiedene, ganz genau bestimmte potentielle Energien. Stell es Dir ruhig wie ein Treppe vor : Je höher die Stufe, desto mehr Lageenergie hat der Körper. Je höher das Energieniveau, desto weiter ist das Elektron entfernt vom Kern, der es ja anzieht. Um das Atom vom Grundzustand in einen „angeregten“ Zustand zu heben, muss man dem Elektron also Energie zuführen, z.B. durch Wärme. Fällt es dann wieder zurück, muss es die Energie wieder abgeben, zB. in Form von Licht. Genau das passiert zB. in der Glühbirne.