Elektronenkonfigurationen von Mangan?
Stellen Sie die Elektronenkonfiguration für die Oxidationsstufen 0 bis +VII des Mangans auf. Welche der Oxidationsstufen ist die stabilste?
Wenn ich die Aufgabe richtig bearbeitet habe, ist Mn +VII die stabilste, da dann nur noch [Ne] da steht. Ich bin mir da aber leider sehr unsicher..
1 Antwort
Ich bin mir da auch nicht ganz sicher, aber ich kann dir zumindest garantieren, dass es nicht die +7 ist. Das ist ein zu hohes Elektronendefizit, als dass das besonders stabil wäre.
Rein von der Elektronenkonfiguration tippe ich auf +2, weil du da eine leere s und eine immer noch halb volle d-Schale hast (halb und voll besetzt ist immer stabiler). Dafür spricht auch, dass +2 die häufigste Oxidationsstufe des Mangans ist. Außerdem gehen die ersten beiden Elektronen (s-Orbital) bei Übergansmetallen immer ganz gut weg, danach steigt die Ionisierungsenergie sprunghaft an.
Ach sooo, jetzt habe ich es verstanden und korrigiert, danke :)