Dipolmoleküle?
Beurteile, ob es sich bei folgenden Molekülen um Dipolmoleküle handelt :PH3, HCN, Sicl4,CHCL3. Begründe deine Ansicht
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PH3 ist kein Dipolmolekül, weil praktisch keine EN-Differenz besteht. HCN ist auch ein Dipolmolekül. Die Ladungsschwerpunkte fallen aufgrund der verschiedenen EN-Werte nicht zusammen und können sich auch gegenseitig nicht aufheben. SiCl4 ist kein Dipol. In diesem Molekül sind die Si-Cl-Bindungen polar, aber die vier Cl-Atome sind tetraedisch um das Si-Atom herum gelagert. Wenn dies der Fall ist, dann ist das Molekül nach außen hin unpolar und somit kein Dipolmolekül. Bei CHCl3 kann auch von einem Dipolmolekül gesprochen werden. CHCl3 ist deshalb ein Dipolmolekül, da das Chloratom, im Gegensatz zu den Wasserstoffatomen noch von 3 nichtbindenden, negativgeladenen Elektronenpaaren umgeben ist. Also findet sich am Cl-Atom eine negative Partialladung.