Bindungsarten im molekularen N2?

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2 Antworten

Es sind drei kovalente Bindungen, welche sich aus einer sigma-Bindung und zwei pi-Bindungen zusammen setzten.

Im MO-Schema solltest du feststellen, dass das in den MOs aus dem 1s und 2s Orbital sowohl ein bindendes, als auch ein antibindendes Orbital mit zwei Elekttronen besetzt ist. Das bedeutet, dass diese Orbitale keinen Beitrag zur Bindungssituation liefern.

In den MOs der 2p-Orbitalen hingegen sind nur das bindende sigma-Orbtial und die beiden pie-Orbitale besetzt - daher die Bindungsarten.

Etwas spannender wäre da die Frage wie es im Sauerstoff aussieht.

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Kommentar von TheatroSu
18.03.2016, 18:23

Beim Sauerstoff sind laut Bindungsordnung 2 Bindungen. Laut MO sind aber eine sigma und zwei pi die binden. und zwei pi welche jeweils mit nur einem Elektron besetzt sind. hmm was sagst du dann dazu?

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1 Sigma Bindung zwischen den s-Orbitalen, 2 pi bindungen zwischen den Py- und Pz-Orbitalen.

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Kommentar von Killerjoghi
18.03.2016, 17:38

Sind 3 kovalente Bindungen, hab ich vergessen sry

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Kommentar von TheatroSu
18.03.2016, 17:40

kein Problem also lese ich das einfach aus dem MO Schema ab?

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Kommentar von CommanderKronos
18.03.2016, 17:41

also eine Pi und zwei Sigma.

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Kommentar von Killerjoghi
18.03.2016, 17:43

Sigma bindung ist in der Bindungsachse, die pi-Bindungen sind parallel dazu. Kann man ablesen oder wissen

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Kommentar von Killerjoghi
19.03.2016, 03:08

Die orbitale der einzelnen Atome stehen senkrecht, die Bindung ist allerdings parallel.

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