Hey, kann mir jemand so einfach wie möglich das HSAB Konzept also Harte und weiche Säure und Basen erklären???

Ich weiß zwar, dass es was mit dem Ladungs zu Radien verhältnis zu tun hat, aber stehe immernoch auf dem Schlauch, woher ich wissen soll, ob das eine jetzt Hart der Weich?

Hart und Hart und Weich und Weich haben ja eine stabile Bindung oder???

danke ^^

Guten Tag,

Ich wäre sehr dankbar für Antworten auf diese Frage.

Danke

Im Tanabe-Sugano-Diagramm https://de.wikipedia.org/wiki/Tanabe-Sugano-Diagramm#/media/File:D5_Tanabe-Sugano_diagram.png

wird der Grundzustand von [Mn(H2O)6]2+ als (6)A1 beschrieben.

Ich dachte, dass sich die Orbitale von Komplexen im oktaedrischen Ligandenfeld nur in e2g und tg aufspalten?

Was bedeutet nun also A?

https://de.wikipedia.org/wiki/Tanabe-Sugano-Diagramm

Hey
Ich wollte mal fragen wie das jetzt mit der chemischen Benennung ist? Ich setz mal ein Bild darunter.Und zwar ist es so, dass unsere Lehrerin uns gezeigt hat wie man chemische Formeln benennt z.B N2O4 = distickstofftetraoxid das hab ich auch verstanden, aber dann in der nächsten Woche hat sie uns was ganz anderes gezeigt und zwar ist die Formel plötzlich in Klammern gesetzt worden, aber ich versteh den Unterschied nicht...Brauche ich diese Klammern?
PS: Ich bin in der 9. Klasse
Danke im Vorraus

Wenn man kalium chlorat erhitzet entsteht ja kclo4 und o2 und noch was.

Wie kann ich das dann voneinander trennen.

Und wie heiß soll es ohne kat werden damit es oxiediert

Wenn z.B eine Lösung essigsauer ist, sagt das was über den pH-Wert aus? oder sagt es nur aus, dass essigsäure darin enthalten ist oder was soll man darunter verstehen ?

Löst sich Mg in NaOH Lösung auf?bzw. wieder als mg(oh)2 absetzen?

Wenn möglich bitte mit RG.

Habe ich das richtig verstanden?

Wenn ich ein Zinkplätchen in Natronlauge mit dem ph Wert 9,3-10 lege, dann fällt Zn(OH)2 aus anstatt dass sich ein Komplex bildet.

1) Wenn ich eine galvanische Zelle aufbaue (Magnesium und Kupfer) und als Elektrolytlösung demineralisiertes Wasser +EIN SALZ ZB. HCL benutze, wird die Redoxeeaktion normal stattfinden? Also solange sich Wasser in Wasserstoff und Hydroxid umwandelt. Das Problem ist ja, dass der Wasserstoff als Gas entweicht, oder?

2) Wenn ich dieselbe Zelle( NUR ANSTATT MG, ZN) aufbaue und die mit ZINKSALZLÖSUNG auffülle, wird sich an der Kupferelektrode etwa ZN absetzen oder wird eher Wasserstoff und oh- entstehen?

Hallo.

Könnte mir jemand vielleicht die Unterschiede zwischen Organischen Chemie und Anorganischen Chemie erklären.

Danke im vorraus!

Hallöchen zusammen,

ich habe heute Natriumcitrat hergestellt, aber irgendwie ein Problemchen :I

1 mol Natron sind 84,01g und 1 mol Citronensäure sind 210,14 g. Also müsste das ein Verhältnis von etwa 1:2,5 sein. Deshalb habe ich 2g Natron auf 5g Citronensäure gegeben, aber nachdem die Reaktion fertig war, hatte ich trotzdem einen sauren pH-Wert?? Eigentlich müsste der ja alkalisch sein, oder?

Woran könnte das liegen? Bin ehrlich gesagt ratlos, obwohl es doch so einfach sein sollte :D

Reagiert das Calciumsulfat mit der Essigsäure überhaupt oder mit dem Wasser?

hab gerade mal spaßeshalber Essig auf Gips geschüttet und da scheint was zu passieren.

Dass die Reaktionsgleichung so aussieht ist ja eher unwahrscheinlich:

2C2H4O2 + CaSO4 --> CaC2H3O2 + H2SO4

Reagiert der Gips vllt. einfach nur mit dem Wasser, wenn ja zu was?

Hallo da ich in chemie nicht so gut bin wollte ich mal fragen ob das jemand weiß und zwar wenn man Zucker verbrennt (mit und ohne Asche ) ist das dann eine anorganische oder organische Chemie und wie ist es mit salz was ist das? Und kann mir dann vielleicht nochmal das genauer erklären hab das noch nicht ganz verstanden

Danke schon mal im voraus

Hallo,

Wie kann ich 20 ml 0,01M HCl Lösung herstellen?

bitte um eine Rechnung. Dankeschön.

Was bedeutet 5H20? und was hat das auf sich mit CuSO45H2O?

Ich weiss was H2O, und CuSO4 bedeutet, nur warum wird das hier mit 5H2O GESCHRIEBEN?

Die Frage steht in diesem Kontext:

100ml einer 0,9% (w/v) Kupfersulfat-Stammlösung (CuSO45H2O) sollen hergestellt werden.

Hallo liebe Communitiy,

ich bin gerade dabei für meine Chemie Klausur zu lernen.

Ich verstehe wie man eine Reaktionsgleichung ausgleicht nun müssen wir aber die rechte Seite einer Reaktionsgleichung ergänzen, ich verstehe aber beim besten Willen nicht woher ich wissen soll was mit was reagiert hier ein paar Beispiele:

a) 2 KmNO₄ + 16 HCl ------>

b) HIO₃ + 5HI ------->

c) P₄O₁₀ + 6 H₂O ----->

d) Cu²⁺ + 4 NH_{3 ------->}

Bitte keine Antworten mit "google doch mal" das habe ich bereits!!!

Danke :)

hallo zusammen,

ich habe mein anorganisches laborpraktikum hinter mir, wo ich destillieren (verunreinigtes isopropanol) und lösungsmittel trocknen sollte (wasserhaltiges toluol).

ersteres ist allerdings nicht wichtig.

vielmehr ist es so, dass ich im protokoll für den zweiten versuch einen fehler bei der erklärung gemacht habe, warum wasserhaltiges toluol zunächst mit calciumchlorid und anschließend mit natrium getrocknet wird. meine professorin hat mir meinen erklärungsansatz als falsch markiert.

als erklärung habe ich erläutert, dass natrium stark exotherm mit wasser reagiert, da ja gilt:

2 Na + 2 H₂O ---> H₂ + 2 NaOH (natrium reagiert mit wasser zu natriumhydroxid und wasserstoff)

insofern ist es sinnvoll, das wasserhaltige toluol zunächst mit calciumchlorid zu trocknen,da es hygroskopisch ist und wasser stark bindet. somit vermeidet man nachher eine potentielle explosive reaktion mit natrium und wasser, wenn zu viel wasser im toluol vorhanden wäre.

ich hoffe, ihr könnt mir helfen. für schnelle und präzise antworten bedanke ich mich im voraus!!!

Hallo zusammen,

ich hatte heute eine Klausur in allg.Chemie und da musste ich das Endprodukt aus Ammoniak und Natriumhypochlorit beschreiben. Das habe ich leider nicht hingekriegt und nirgendwo im Internet finde ich eine Reaktionsgleichung dafür. Das, was mich wundert, ist, dass der Prof vor der Klausur gemeint hat, dass nur wichtige Reaktionsgleichungen vorkommen, aber wenn man darüber nicht einmal etwas im Internet findet, kann es doch nicht bedeutend sein.

Also, kann mir jemand sagen, wie die Reaktionsgleichung von Ammoniak und Natriumhypochlorit aussieht und was das Endprodukt ist?

LG

Na2CO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + H2O + CO2

Die beiden Edukte liegen ja im stöchiometrischen Verhältnis 1:2 vor. Gilt dann beim Äquivalenzpunkt 2 n(HCl) = n(Na2CO3) oder n(HCl) = n(Na2CO3) ???

Hallo, ich habe im Buch eine Formel zur Berechnung der Anzahl der Bindungselektronen eines Moleküls, diese lautet 2 * (Anzahl der H-Atome)+ 8 * (Anzahl der übrigen Atome) - Gesamtzahl der VE. Ich wollte fragen, für welche Moleküle ich diese Formel verwenden kann. Bsp. PCl5 wäre die Berechnung mit der Formel schon falsch. Laut der Formel müssten es 8 Bindungsele. geben, jedoch sind es 10....

Warum ist bei P eine Oktetterweiterung möglich aber bei N nicht. Ich habe gelesen, dass es mit der d schale zusammenhängt. Können aber die VE bei N nicht einfach der 3s schale zugeordnet werden?

Also habe gerade gelesen, dass es der Fall ist wenn die Anteile der Puffersubstanz äquimolar sind. D.h. wenn die Stoffemengen gleich sind. Hängt das aber über die Henderson Hasselbalch Gleichung nicht mit der Konzentration zusammen?

Schwefelwasserstoff ist eine schwache zweibasige Säure. Die erste Dissoziationskonstante K_S1 hat den Wert 10^-7, die zweite Dissoziationskonstante K_S2 den Wert 10^-13. a) Wie hoch ist der Anteil an H2S-Molekülen, der in einer Lösung von H2S (c = 0,10 mol/L) dissoziiert vorliegt? Wie viele S2-Ionen befinden sich in einem Liter dieser Lösung?

Mein Ansatz:

1. Reaktionsgleichungen

H_2S --> H(+) + HS(-)

HS(-) --> H(+) + S(2-)

1. K_s der Gesamtreaktion (K_ges)

K_ges = (c^2(H+) * c(S(2-)) )/ c(H_2S)

K_ges = K_S1 * K_S2

= 10^-7 * 10^-13

= 10^-20

10^-20 = (c^2(H+) * c(S(2-)) )/ c(H_2S)

10^-20 = (c^2(H+) * c(S(2-)) )/ 10^-1

c(S(2-) = 0,5*c(H(+))

10^-20 * 10^-1 = c^2(H+) * 0,5*c(H(+))

10^-20 * 10^-1 = 0,5*c^3(H(+))

2*10^-21 = c^3(H(+))

c(H(+)) = 1,23 *10^-7

alpha = c(H+)/c(H_2S) = c(H(+)) = 1,23 *10^-7/ 10^-1

Da müssten aber 0,1% rauskommen.. Was ist mein Fehler

Moin,

muss einen Vortrag mit Power Point halten. Dieser sollte auch eig. Formeln der organische Chemie (wie z.b. eine Carboxylgruppe enthalten).

Wie soll ich die da rein kriegen ?

Hallo Zusammen

• Weshalb kann man die Konzentration von Wasser bei Säuren-Basen-Reaktionen als annähernd konstant (55.55 mol/L) betrachten?

• Und wie kommt man auf diese Zahl?

• Und wenn ich dann (55.55 mol/L)^2 mit der Gleichgewichtskonstante multipliziere komme ich auf das Ionenprodukt von H2O?

Danke für eure Antworten!

Man muss angeben, ob bei der Reaktion von Na2CO3 mit Wasser die Lösung sauer, alkalisch oder neutral ist.

Ich dachte:

Na2CO3 * H2O ---> (GG-Reaktion) Na2 (aq) + HCO3- (aq) + OH-

--> Also alkalisch (Wegen Hydroxid-ionen)

Aber in den Lösungen steht:

''Neutral (Salz einer starken Säure und einer schwachen Base)''

Das versteh ich garnicht.

Kann mir das jemand erklären und sagen, warum meins falsch ist?

''Erläutern sie die Wirkungsweise des Ammoniak / Ammoniumchlorid-Puffers bei Zugabe von Säure bzw Basen ''

Ich dachte: (Chlorid wirda außer Acht gelassen..)

NH4+ + H2O --> (GG-Reaktion) NH3 + H3O+

ich hätte das so begründet, dass sich bei Zugabe von Säure (H3O+_ionen Konzentration wird erhöht), das GG nach links verschiebt und die H3O * Ionen abgefangen werden können

Anders rum bei Zugabe einer base, veerschiebt sich das GG nach recht und die OH- Ionen können abgefangen werden

ABER:

In den Lösungen steht:

NH3 + H2O --> (GG-Reaktion) NH4+ +OH-

Gibt für mich erhlich gesagt keinen Sinn!

Ist beides richtig, oder stimmen die lösungen?

Also ich hab mal versucht die Titrationskurven zu skizzieren, wobei ich mir vor allem bei der letzten sehr unsicher bin, aber auch bei den anderen. Im Internet habe ich meistens nur Titrationskurven gefunden, bei denen auf der x-Achse v(Säure ) aufgetragen war und somit sind ja die Titrationskurven anders.

Wäre also echt nett, wenn ihr sagen könnt, ob die richtig gezeichnet sind!

Geg: anfangs Konzentration: 0,3mol/l pKs: 23

Frage: Wozu braucht man die Konzentration? Ammoniak ist doch eine starke Base.. ich hätte jetzt einfach pOH = -log 23 = -1,36

Und dann pH= 14 - pOH = 15,36

In der Lösung steht aber 10,24?!

Was mache ich falsch?

Ich verstehe nicht, warum genau da. Am Anfang steigt der pH-Wert ja nur langsam an, und dann, an einem bestimmten Punkt schlagartig. Warum ändert sich der pH-Wert nicht die ganze Zeit nur so wenig, sondern ändert sich an einer bestimmten Stelle plötzlich radikal? In meinem Buch steht:

'' (...) weil sich die H3O+-Konzentration um mehrere Größenordnungen ändert und geht in den alkalischen Bereich''

Ich verstehe diese Erkläärung nicht

Kann mir BITTE jemand helfen?

Warum ist das so?

ich muss das irgendwie mit dem pKs von Wasser und dem Hydrogencarbonation vergleichen.

Meine Idee:

ich dachte, ich schaue mal nach dem pKs_wert von HCO3-, der 10.33 beträgt, und nach dem von Wasser, der 15,74 beträgt.

Aber da der pKs von HCO3- kleiner ist als der von Wasser, müsste das ja eigentlich als Säure reagieren...

Das verstehe ich nicht

Ammonium-Ionen reagieren ja eigentlich als Brönsted-Säure, Carbonat-Ionen dagegen als Brönsted Base.

Wie ist das jetzt, wenn dieses Salz mit Wasser reagiert?

Wenn ich jetzt die Konzentration von Ammoniumcarbonat gegeben habe und ich den pH-Wert berechnen muss, wie gehe ich da vor, denn woher soll ich wissen ob ich jetzt die Formel einer schwachen Säure oder Base oder sop anwenden muss?

Wie funktioniert das?

Meine Frage: Von den folgenden Stoffen wird jeweils ein Liter einer wässrigen Lösung hergestellt. Welcher pH-Wert stellt sich ein?

a) 2.5g NaOH b) 0,4g Hbr

Meine Ideen: a) c = n / v und n = m / M -Ich berechne zuerst die Stoffmenge von NaOH also n(NaOH) = 2.5g / 40g/mol = 0,0625mol

-Dann berechne ich die Konzentration von NaOH also c(NaOH) =0,0625mol / 1l = 0,0625mol/l

Und Weiter weiß ich nicht... denn ich bin mir nicht sicher, ob ich jetzt automatisch c(OH-) berechnet habe, aber eigentlich habe ich ja c(NaOH) berechnet. wenn ich c(OH-) berechnet habe, dann wüsste ich wie ich weiter machen muss. Weil -log (c (OH-))= pOH und vom pOH wert kann ich ja dann auf den PH wert schließen.

b) Bei b fällt es mir etwas schwieriger weil da hab ich ja praktisch nichts mit Ionen zu tun. HBr hat ja nichts mit OH- oder H3O+ Ionen zu tun sozusagen.. außer man würde die Reaktionsgleichung mit Wasser aufstellen (weiß nicht ob das hier so sinnvoll ist oder überhaupt was bringt)

HBr + H2O --> (GG-Reaktion)H3O+ + Br-

Totzdem würde ich dan wie bei a) vorgehen alsop erst mal die Stoffmenge berechnen und dann die Konzentration von HBr, also c(HBr)= 4.94 *10^-3 g/mol

Aber was bringt mir das jetzt?

Brint man Stickstoff und Wasserstofff in ein Gefäß und verschließt es, so ist auch nach einigen Tagen kein Ammoniak nachweisbar.

Erkläre diesen Sachverhalt.

Das verstehe ich nicht, ich meine Amoniak entsteht doch laut dieser RGL 3H2 + N2 ---> (Gleichgewichtspfeil) 2 NH3

Warum reagiert das aber in dem Gefäß dann nicht?

Hallo.

Kann mir jemand den unterschied. zwischen Racematen und Enantiomeren verständlich erklären?

Danke

Ich weiß, dass sich bei Druckerhöhung das Gleichgewicht auf die Seite mit einer geringeren Teilchenazahl an gasförmigen Stoffen verschiebt und, dass sich bei Temperaturerhöhung das Gleichgwicht in Richtung der endothermen Reaktion verschiebt.

Warum ist das so? Es weicht zwar damit dem kleinsten Zwang aus, aber das ist ja noch keine richtige Erklärung..

Könntet ihr mir helfen?

Ich habe eine Reaktionsgleichung gegeben und zwei Gleichgewichtskonstanten. Einmal Kc= 5.0 * 10^3 bei 940 K und einmal Kc=1.0 * 10^3 bei 1100K.

Nun muss ich angeben ob die Reaktion endotherm oder exotherm ist.

Also je höher die Temperatur, desto kleiner ost die Gleichgewichtskonstante.

Ich erstehe nict, wie ich das jetzt herausfinden kann. Also wir haben gerade in der Schule das Gesetz vom kleinen Zwang, das MWG und allgemein Gleichgewichtsreaktionen..

wäre nett, wenn mir jmd helfen könnte :)

gegeben: Kc= 60 bei 393°C -1mol H2 und 1 mol I2 in 1l Kolben

gesucht: c(H2), c(l2), c(Hl)

Meine Ideen: K=c^2(Hl) / c(H2) * c(l2) =60 (MWG) H2 + I2 ---> 2Hl c= n/v Hab gedacht, dass man ja die SToffmenge von H2 und l2 sowie das volumen (nüämlich 1l) weiß und dann durch die Formel c=n/v die Konzentration von H2 und l2 berechnen könnte.

Ist glaube ich irgendwie falsch, was ich nicht verstehe...

Kann mir jmd helfen?

Hey! Brauche Rat bei folgender Frage/ Überlegung:

Welche Komplexe von Eisen(II) bzw. Eisen(III) liegen im Wässrigen bei verschiedenen pH-Werten vor (z.B. etwa pH=1,6,7,8,14)?

Ich weiß natürlich, dass Eisen(III) bei pH=7 einen Hexaaqua-Komplex bildet und im Basischen deprotoniert wird, also als Pentaaquahydroxo-Komplex vorliegt. Aber was passiert, wenn man den pH-Wert noch weiter erhöht? Wird weiter deprotoniert, bis ein Hexahydroxo-Komplex entsteht oder entsteht irgendein AquaOxo-Komplex? Und was passiert im Sauren mit dem Hexaaqua-Komplex? Und wie verhält sich das alles für Eisen(II)?

Würde mich auch über Teilantworten freuen. Is für die Uni. LG

Hallo, ich schreibe morgen Chemie und bräuchte noch einmal Hilfe... Wie kann ich mit dem VSEPR Modell Aussagen darüber machen, wie z.b. H2CO oder OSCl2 aussieht? Woher weiß ich, dass H2CO linear aufgebaut ist? Wenn es ein Zentrales Atom gibt und mehrere "Liganden" eines Elementes ist das kein Problem für mich. Aber wie mache ich es, wenn drei oder mehr Elemente beteiligt sind?

Warum nehmen London-Kraefte bei Edelgasen von oben nach unten zu? Wie ist es bei anderen Elementen? Wie beeinflusse diese Kraefte die Schmelz- und Siedepunkte?

Hallo,

ich lerne auf eine Prüfung und eine immer wiederkehrende Aufgabe ist die Frage, ob Stoffe sauer, basisch oder neutral reagieren in Wasser.

Ein Beispiel ist CaBr2: Meine Gedanken hierzu wären: entweder es entsteht Bromwasserstoff und damit reagiert es basisch oder aber es passiert nichts, also neutral.

Das nächste wäre(NH4)NO3: hier könnte ich mir sowohl die saure reaktion mit dem Ammonium als auch die basische mit dem Nitrat vorstellen...

Kann ich das irgendwie entscheiden oder muss ich dafür tatsächlich die Tabelle rauf und runter auswendig können? :/ Ich freue mich über Antworten

Ich muss für Chemie Eigenschaften von konzentrierter Salpetersäure und verdünnter Salpetersäure vergleichen. Zu konzentrierter Salpetersäure findet man auch genug.. Aber nicht zu verdünnter Salpetersäure.. Deshalb würde ich euch bitten mir zu helfen :) Wenn ihr mir einige Eigenschaften von verdünnter Salpetersäure geben könntet, wäre ich euch sehr dankbar :)

Hey. Ich muss für ein Praktikum berechnen wieviel ich jeweils von den Stammlösungen brauche um 200 ml Isolationspuffer (pH=8) herzustellen. Gegeben ist die Stammlösung der verschiedenen Bestandteile, sowie deren Endkonzentration im Puffer. Ich verstehe nicht was ich mit den "200ml" anfangen soll, also wie das mit in die Rechnung einfließt. Folgende Angaben sind gegeben:

Tris-HCl

• Stammlösung = 1M

• Finale Konzentration= 100 mM

EDTA

• Stammlösung= 500mM

• Finale-Konzentration= 50 mM

NaCl

• Pulver zum Einwiegen mit Molare Masse= 58,44 g/mol

• Finale Konzentration: 1 M NaCl

Ich wäre dankbar wenn mir jemand einen Tip zu einer Formel oder einem Rechenweg geben könnte den man hier anwenden muss. Vielen Dank !

Als Ernährungswissenschaftler bin ich unglücklicherweise eine Niete in anorganischer Chemie. Allerdings bleibt der Bezug zum Kochen nicht aus und deshalb muss ich hier fragen:

Was ist das für eine Schicht, die sich beim Kochen von Wasser mit Salz in Edelstahltöpfen bildet, wenn man das Salz vor dem Sieden zum Wasser gibt? Tatsächlich eine Oxidation des Stahls?

Ich hoffe, dass ein Chemiker da den Durchblick hat :P

Wir haben in Chemie folgenden Versuch gemacht: Ein Stab wurde elektrisch aufgeladen und neben einen Wasserstrahl gehalten. Der Wasserstrahl wurde daraufhin abgelenkt.

Im großen und ganzen verstehe ich die erklärung: H2O ist ein Dipol: Das Sauerstoffatom hat eine negative Partialladung, die H-Atome eine positive (Elektronegativitätsunterschied...). Bringt man nun das negative Lineal in die Nähe des Wasserstrahls, so werden die Dipole ausgerichtet und dann angezogen, d.h. die H-Atome des Wassers sind näher am Lineal als die Sauerstoffatome...

Warum sind die H-Atome aber näher an dem Strahl? Es kann doch genau so andersrum sein. Ich meine, woher weiß man wie sich die Moleküle ausrichten, welche "Seite sich zu dem Wasserstrahl dreht" ? Und woher weiß man ob der Stab negativ oder positiv geladen ist?

Hallo,

ich hätte folgende Fragen:

1. Wie kann ich im PSE herausfinden welches das Element, innerhalb einer Gruppe oder Periode, mit dem stärksten metallischen Charakter ist.

2. Wie kann ich im PSE herausfinden welches das Element, innerhalb einer Gruppe oder Periode, mit dem stärksten nichtmetallischen Charakter ist.

3. Wie kann ich im PSE herausfinden welches das Element, innerhalb einer Gruppe oder Periode, mit dem stärksten ionischen Charakter ist.

Ich weiß zwar dass der metallische Charakter im PSE von oben nach unten und von rechts nach links zunimmt, aber beispielsweise in Gruppe 14 wäre dann ja das Element mit dem stärksten metallischen Charakter Kohlenstoff und das kann ja nicht sein....

Danke!

Gruß Thomas

Hallo, ich hätte mal eine dringende Frage. Ich studiere Biologie und hab nicht so extrem viel Ahnung von Chemie. Folgende Frage beschäftigt mich schon länger und ich hoffe dass hier jemande dabei ist der mir helfen kann.

"In 50 mL einer Ammoniumnitratlösung [NH4NO3 (aq)] mit einer Konzentration von 0,1 mol/L wir im Überschuss Natronlauge zugegeben. Formulieren Sie die Reaktionsgleichung und berechnen Sie das Volumen des frei gesetzten Gases in Liter. Gehen Sie von einem idealen Gas unter typischen Laborbedingungen aus (Druck 96 kPa, bei 20°C)."

Die Reaktionsgleichung kann ich zwar noch aufstellen, aber für die Berechnung des Gasvolumens reicht es leider nicht ganz. :-) Reaktionsgleichung ist meiner Meinung nach: NH4NO3 + NaOH <---> NH3 + NaNO3 + H2O

Vielen Dank, Gruß Thomas

Hallo,

da ich leider die letzten zwei Jahre kein Chemie mehr hatte, jetzt aber ein Praktikum in Chemie machen muss, bin ich etwas ahnungslos.

Frage 1: Zum berechnen des ph-Werts oder des Ks-Werts benötigt man ja die Konzentration der Ionen. Woher weiß ich die? Anmerkung: kann leider kein Tafelwerk in der Prüfung verwenden, also sind Tabellen nicht möglich. Gibt es also einen Weg, die Konzentration zu berechnen? (Könntet ihr da auch ein Beispiel vorrechnen, da verstehe ich das meistens besser)

Frage 2: Wenn man ein Salz im Wasser löst, reagiert es basisch, sauer oder neutral. Wie kann ich das bestimmen? Beziehungsweise, wie kann man den pH-Wert begründen? Was bedeutet es, wenn zum Beispiel ein Salz basisch reagiert?

Danke für die Antwort

Hey hab grade meine erste Leistungskurs Stunden in Bio hinter mir und habe sofort eine HA bekommen, ich suche schon die ganze Zeit nach der Lösung aber leider find ich nichts:( Hier zu der Aufgabe wir sollen entscheiden was organische Stoffe und was anorganische Stoffe sind. Glukose, Natriumchlorid, Eisensalze, Calcium, Magnesium, Wasser, Sauerstoff, Kohlenhydrate, Lipide, Salzsäure, Proteine, Minerastoffe, CO², Basen, Säuren, DNA/RNA, Farbstoffe, Vitamine und zuguter letzt Alkohol. Es wäre wirklich sehr nett, wenn ihr mir Antworten würdest. P.S. Es reicht auch, wenn ihr beispielsweise so antwortet: Glu(org) Vielen Dank im vorraus.

Kalium ist im Periodensystem eine Ordnungszahl weiter als Argon. Normalerweise werden die Elemente mit höherer Ordnungszahl schwerer, da die Ordnungszahl die Anzahl der Protonen im Kern und auch der Elektronen in der Hülle (sofern es kein Ion ist) angibt. Da Kalium ein Elektron und ein Proton mehr hat, müsste es aber schwerer sein als Argon.

Weiß jemand wieso Kalium leichter ist?

Danke!!!