Frage von ironie21, 49

Wie berechne ich die Konzentrationen der Edukte und Produkte durch das Massenwirkungsgesetz (MWG)?

gegeben: Kc= 60 bei 393°C -1mol H2 und 1 mol I2 in 1l Kolben

gesucht: c(H2), c(l2), c(Hl)

Meine Ideen: K=c^2(Hl) / c(H2) * c(l2) =60 (MWG) H2 + I2 ---> 2Hl c= n/v Hab gedacht, dass man ja die SToffmenge von H2 und l2 sowie das volumen (nüämlich 1l) weiß und dann durch die Formel c=n/v die Konzentration von H2 und l2 berechnen könnte.

Ist glaube ich irgendwie falsch, was ich nicht verstehe...

Kann mir jmd helfen?

Antwort
von Spucki12, 28

Doch, du hast schon richtig gedacht eigentlich.

Wir wissen das Volumen, nämlich 1l und die Stoffmengen von H2 sowie I2.

c = n/V , also für H2 c(H2) = 1mol / 1L = 1 mol/l

Und das gleiche gilt für I2. Also sind beide Konzentrationen jeweils 1 mol/l

Und jetzt hast du alles, um die Konzentration der Produkte zu errechnen.

aus Kc = c²(Hl) / (c(H2) * c(I2) kannst du durch umstellen die mit |* (c(H2)*c(H2) auf die Konzentration der Produkte kommen:

Kc * c(H2) * c(I2) = c²(HI) |da aber c(H2) und c(I2) jeweils 1 sind, brauchst du gar nicht umstellen, sondern lässt das 1*1 = 1 unter dem Bruchstrich oben einfach weg. Dann steht da nur:

Kc = c² (HI)

60 = c²(HI)

Wurzel (60) = c(HI)

=> c(HI) = (gerundet) 7,75mol/l

Antwort
von PFromage, 39

Ganz so einfach ist es nicht.

Wenn noch kein HI da ist, muß es
sich erst aus den Edukten bilden. Für jedes HI, das entsteht,
verschwindet ein halbes I2 bzw. H2, oder genau so: für jedes H2 I2 das
verschwindet, bilden sich 2 HI.
Bezeichnen wir (da H2=I2) die Konz. der beiden mit 1mol/l, das gebildete HI mit x mol/l.
Dann gilt im Gl.gew. (2x)^2/(1-x)*(1-x)=Kc
Von der quad. Gleichungist nur eine Lösung sinnvoll.

Kommentar von ironie21 ,

muss ich dann für Kc=60 einsetzen und dann das x berechnen?

Kommentar von PFromage ,

So ist es. Ganz grob kommt für x=0,8 heraus, also ist von den Edukten etwa je 20% geblieben.
Für den genauen Wert gibt es z.B. Microsoft Mathematics. (Download)

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