Chemische Benennung?
Hey
Ich wollte mal fragen wie das jetzt mit der chemischen Benennung ist? Ich setz mal ein Bild darunter.Und zwar ist es so, dass unsere Lehrerin uns gezeigt hat wie man chemische Formeln benennt z.B N2O4 = distickstofftetraoxid das hab ich auch verstanden, aber dann in der nächsten Woche hat sie uns was ganz anderes gezeigt und zwar ist die Formel plötzlich in Klammern gesetzt worden, aber ich versteh den Unterschied nicht...Brauche ich diese Klammern?
PS: Ich bin in der 9. Klasse
Danke im Vorraus
5 Antworten
Die Klammern sind zum Denken da, zum besseren Verdeutlichen.
Dadurch wurde dargestellt, warum dieser Stoff nur einmal oder eben mehrmals vorkommt (das hängt mit der jeweiligen Wertigkeit eines Elements zusammen → PSE-Liste).
Zur Nomenklatur:
http://www.st-ursula-schule.de/images/material/chemie/Modul9v2.pdf
Viel Spaß noch beim Lernen. Chemie ist unglaublich spannend!
Kennst Du diese Seite? Die ist auch richtig gut:
Die Linke Tabelle ist falsch. Stickstoffmonoxid ist nicht O sondern NO
diphosphortrioxid ist auch nicht O³ sondern P4O6
Die Klammern sagen dass es sich um Ionen handelt. Es reicht aber wenn man das Plus angibt über dem Na.
Na+ bedeutete dass das Na als Ion vorliegt.
Daß ihm also ein Elektron fehlt. Deshalb die +Ladung, weil im Kern jetzt ein Proton zu viel ist.
Oh tut mir Leid das Blatt hat es verdeckt da steht ein N vor dem O. Man kann es nur nicht sehen, aber danke dass du Bescheid gesagt hast. Und danke für die Antwort!
Hi,
Die Klammern brauchst du, wenn du Ionen hast, die aus Molekülen bestehen. Also bei deinen Beispielen kannst du die weg lassen. Sie schreibt die hin, um dir zu verdeutlichen, aus welchen Ionen dein zu benennendes molekül aufgebaut ist.
zB hat ja Natriumchlorid nur Na+ und Cl-.
Wenn du jetzt aber bspw. Magnesiumphosphat hast, lautet die Formel Mg3(PO4)2, da brauchst du die Klammern.
LG
Die Klammern brauchst du, wenn du Ionen hast, die aus Molekülen bestehen.
Nein. Denk mal an Bumm, Ammoniumnitrat. Keine Klammer, nicht eine. IR-4.2.3, dort The basic rules for applying enclosing marks in structural formulae.
Ja, gut, genau an dem Punkt stand ich auch ^^ hast natürlich Recht!
Die Klammern benötigt man, wenn Ionen zu Salzen reagieren (Bsp. Na(^+) + CO3(^2-) <-> Na2(CO3)3). Wenn der Betrag der Ladungen der Ionen unterschiedlich ist, braucht man eine unterschiedliche Anzahl der Ionen im Salz und dann werden in der Summenformel zur Verdeutlichung klammern um die Ionen gesetzt.
Die Klammern benötigst du, wenn zusammengesetzte Ionen in einer Formel mehrfach auftreten, z.B. bei Ammoniumsulfat (NH₄)₂SO₄ oder Calciumphosphat Ca₃(PO₄)₂, wo das Ammonium- bzw. das Phosphation jeweils doppelt so oft auftritt wie das Gegenion. IR-4.2.3 (iv).
Ansonsten lernt ihr eine sehr komische Nomenklatur, bei den Wasserstoffverbindungen gilt IR-6 und nicht IR-5. H₂O ist Wasser, systematisch Oxidan, H₂S ist Sulfan, auch Wasserstoffsulfid, NH₃ ist Ammoniak, systematisch Azan. Bitte beachte, daß die systematischen Namen Oxidan und Azan ausschließlich für Ableitungen verwendet werden (FN b zu Tabelle IR-6.1).
Zum Nachlesen: Nomenklatur der anorganischen Chemie, IUPAC Empfehlungen 2005, Red Book, http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf.
Grundwissen: Nomenklatur von Salzen und anorganischen Molekülen
1. Nomenklatur von Salzen
Bei der Benennung verwendet man folgendes Schema:
für Metallkationen:
Metallname(Ladung des Kations)-anionname
Bsp.:
für Molekülkationen:
Kationnameanionname
Bsp: NH4CO3 Ammoniumcarbonat
Hinweis: Element-Anionen enden immer auf -id
2. Nomenklatur molekularer Stoffe
Bei der Benennung verwendet man folgendes Schema:
Die griechischen Zahlworte lauten
di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octa-, nona-, deca
Bsp.:
SO3 Schwefeltrioxid
CS2 Kohlenstoffdisulfid
N2O Distickstoffoxid
CO Kohlenstoffoxid
SF6 Schwefelhexafluorid
P4O10 Tetraphosphordecaoxid