Standardbildungsenthalpie von Wasser berechnen?
- Für die Reaktion von Wasserstoff mit Ozon 3H2 (g) + O3 (g) → 3 H2O (g) wurde eine Reaktionsenthalpie von -868,1 kJ/mol gemessen. Berechne die Standardbildungsenthalpie für H2O (g) mit diesem Wert. (Standardbildungsenthalpie Ozon: +142,7 kJ/mol)
- Die Standardbildungsenthalpie für Wasser aus den Elementen ist -241,8 kJ/mol. Vergleiche deinen Wert aus Aufgabe 1 mit diesem Wert und erkläre.
Hallo alle zusammen, ja ich weiß es sind Aufgaben zum Üben….
Dennoch wollte ich Fragen, ob einer mir eine perfekte Lösung hier für geben kann, damit ich die nächsten Aufgaben alleine lösen kann…
2 Antworten
3 H₂ + O₃ ⟶ 3 H₂O ΔH₁=−868.1 kJ/mol
1½ O₂ ⟶ O₃ ΔH₂=+142.7 kJ/mol
Diese beiden Reaktionen und ihre Enthalpieumsätze sind gegeben (beachte, daß das ein Fall ist, in dem man wirklich gebrochene Koeffizienten benötigt). Die Reaktion, an der wir interessiert sind, lautet
H₂ + ½ O₂ ⟶ H₂O ΔH₃=???
Wenn wir zur der ersten Reaktion die zweite addieren (damit das O₃ wegfällt), bekommen wir schon fast das richtige Resultat, nämlich
3 H₂ + 1½ O₂ ⟶ 3 H₂O ΔH₄ = ΔH₁+ΔH₂ = −725.4 kJ
Um zur gewünschten Reaktion zu kommen, müssen wir nur noch durch Drei dividieren, also beträgt die Standardbildungsenthalpie von Wasser ⅓(ΔH₁+ΔH₂)=−241.8 kJ/mol — das entspricht auch dem Literaturwert für gasförmiges Wasser.
3 H2 (g) + O3 (g) → 3 H2O (g)
Es gilt:
Die Reaktionsenthalpie ΔrHgas ist gleich der der Summe der ΔfHgas der Produkte minus ΔfHgas der Summe der Edukte. Gesucht ist die Standardbildungsenthalpie ΔfH°gas = x für das Edukt Wasser.
3 * x - [3 * 0 kJ/mol + (+ 142,7 kJ/mol)] = -868,1 kJ/mol
Und wenn man das nach x auflöst, erhält man für x
x = ΔfH°H2O-gas = -241,8 kJ/mol
Vielen Dank aber was hat das denn mit zwei zu tun, ist es nicht das selbe?