Frage zur Chemie Aufgabe?
Die genaue Aufgabe lautet:
Berechnen Sie die Reaktionsenthalpie der Roheisenerzeugung unter Verwendung von Eisen(III)- oxid und Wasserstoff. Berechnen Sie die zur Erzeugung von 1 t Roheisen nötige Energiemenge.
Dazu haben wir den Hinweis bekommen:
Nehmen Sie folgende temperaturunabhängige Standardbildungsenthalpien an: ΔHf 0(H2O) = -242 kJ mol-1; ΔHf 0(Fe2O3) = -1118 kJ mol-1
Und was ist nun deine Frage?
Tipp: Stell erstmal die Reaktionsgleichung auf und dann gucken wir weiter...😉
die Reaktionsgleichung müsste doch: Fe2O3 + 3 H2 --> 2Fe + 3 H20 sein, oder ?
1 Antwort
Erst einmal die Reaktionsgleichung mit den richtigen stöchiometrischen Faktoren aufstellen:
Fe2O3 + 3 H2 → 2 Fe + 3 H2O
Dann gilt, die Reaktionsenthalpie ist die Differenz aus der Summe der Bildungsenthalpien der Produkte und der Summe der Bildungsenthalpien der Edukte. Die Elemente und Elementverbindungen Fe und H2 haben die Bildungsenthalpie +/-0 kJ/mol.
Umgekehrt: Summe der Produkte - Summe der Edukte. Und nicht vergessen mit den stöchiometrischen Faktoren zu multiplizieren. Das liefert dann für die Reaktion die Reaktionsenthalpie.
ΔHR = (0 + 3 * -242 kJ/mol) - (-1118 kJ/mol + 3*0) = ...
Das ist dann die Enthalpie bei der 2 mol Fe entstehen. Dann mittels Dreisatz auf auf 1 t = 10⁶ g und n = m/M rechnen.
Alsokönnte ich die Rechnung so in beispielsweise den Taschenrechner eingeben oder müsste ich noch etwas verändern auf Grund der Einheien ? Wenn ich das nähmlich so in den Taschenrechner eingebe kommt 392 raus. Jetzt müsste ich wahrscheinlich wieder die einheit kJ/mol nehmen und dann weiter mit den Dreisatz machen. Richtig ?
Also ich hätte ja Fe2O3. Das wären ja -1118 kJ. Die müsste ich also mit 3 H2 addieren und da H2 +/-0 kJ/ mol ist muss ich also jetzt " -1118 kJ mol-1 + 3 +/- 0 kJ --> 2 +/-0 kJ + 3 - 242kJ mol-1" hinschreiben ?