pH-Abhängigkeit von Redoxpotentialen?
Hallo zusammen ;)
ich verstehe die pH-Abhängigkeit von Redoxpotentialen nicht. Dazu hab ich auch eine passende Beispielaufgabe:
Also eigentlich hab ich keine Probleme mit der Nern'schten Gleichung und weiß ich ich die Werte einsetze. Und bei Logarithmus setzt man die oxidierte Spezies oben und die reduzierte Spezies unten ein. Aber warum ist hier MnO4- oxidiert und Mn2+ reduziert. Wenn man bei der elektrochemischen Spannungsreihe nachschaut, dann müsste es doch eigentlich andersum sein weil links reduziert und rechts oxidiert steht. Außerdem verstehe ich die folgenden Schritte auch nicht ganz :/
Vielleicht kenn sich ja jemand von euch aus
1 Antwort
Das Potential gilt immer für eine bestimmte Reaktion. Und die lautet nun mal für die Reduktion von Permangant zu Mangan(II) in saurer Lösung:
MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ -> Mn²⁺ + 4 H₂O.
Jedes Edukt und jedes Produkt geht in die Nernstgleichung ein, ggf. als Potenz.
Ist übrigens ein kleiner Fehler im Text, es geht nicht um die Oxidation von, sondern zu durch Permanganat.
Wenn du's nicht verstehst, dann mach's einfach!
Konzentrationen in die Gleichung einsetzten und fertig.
Am besten nimmst du erst mal die erste, denn die ist die allgemeinere. Die folgenden zeigen nur eine Abkürzung, denn das Rechnen mit Logarithmen kann man sich ersparen oder erleichtern, weil der pH selbst logarithmisch ist.
Abkürzungen sollte man wählen, wenn man den ausführlichen Weg kennt.
Wenn du nicht weißt, was ein pH ist, nicht mit Logarithmen rechnen kannst usw., musst du das erst mal wiederholen.
Könnestest du das ein bisschen genauer erklären? ich habs noch nicht so ganz verstanden :/