Negativer pH Wert?
Ich bin gerade am üben für die Chemie Klausur und bin mir bei einer Aufgabe nicht sicher ob meine Lösung stimmt.
Aufgabe lautet so: Ein Platinstab wird in eine Salzsäure-Lösung gehalten. Zusätzlich gibt es eine Wasserstoffzufuhr. Es wird ein Redoxpotential von 0.0295 V gemessen. Welchen pH-Wert kann man in der Lösung messen? (weitere Angaben: p(H2)=101.3 kPa und es war keine Spannungsreihe angegeben)
Ich bin bei der Berechnung auf einen pH-Wert von -0.5 gekommen. Und so weit ich weiss gibt es aber nur einen pH-Wert zwischen 1 und 14. Stimmt meine Lösung oder habe ich irgendwo ein Fehler gemacht?
Ich danke euch im Voraus!
Tijana
2 Antworten
Heute habe ich offenbar ein Talent, Vorzeichen zu velwechsern, aber das scheint zu stimmen: Gegenüber dem Standardreduktionspotential 0 V ist das Potential der Lösung höher, also oxidiert es stärker, also muß das Oxidationsmittel (H₃O⁺) in höherer Konzentration als im Standard vorliegen (beim Reduktionsmittel H₂ haben wir ja Standardkonzentration).
Das entspricht grob einer 3 mol/l HCl, ich sehe dabei keinen Fehler und keine Unmöglichkeit. Natürlich ist in einer so konzentrierten Lösung die Rechnung mit Konzentrationen statt Aktivitäten schwindelig, aber man kann auf jeden Fall den Schluß ziehen, daß die c(H₃O⁺) in dieser Lösung deutlich größer als 1 mol/l ist — ein naïv ausgerechneter pH-Wert muß daher negativ sein.
Bro hat eine negative H+ Konzentration ausgerechnet. Das heißt ich muss Teilchen reingeben um keine mehr zu haben? Interesting :D
Der pH-Wert (Abkürzung für Potential des Wasserstoffs, lateinisch pondus hydrogenii oder potentia hydrogenii) ist ein Maß für den sauren oder basischen Charakter einer wässrigen Lösung. Er ist die Gegenzahl des dekadischen Logarithmus (Zehnerlogarithmus) der Wasserstoffionen-Aktivität[1] und eine Größe der Dimension Zahl. Je höher die Konzentration der Wasserstoffionen (H+) in der Lösung ist, desto niedriger ist also auch der pH-Wert.
So funktioniert das leider nicht, ein negativer pH ist keine negative Konzentration