Du brauchst das Volumen, den Druck, die Temperatur und die allgemeine Gaskonstante. Für ein ideales Gas gilt dann (sonst nur eine Näherung): Druck * Volumen = Stoffmenge * Temperatur * allg. Gaskonstante
wobei die allg. Gaskonstante R = 8,314 J / (mol * K) ist. Die Formel muss nach der Stoffmenge umgestellt werden:
Stoffmenge = (Druck * Volumen) / (Temperatur * allg. Gaskonstante)
Mit der so erhaltenden Stoffmenge und zusätzlich mit dem Wissen um welches Gas es sich handelt (molare Masse) kannst du nun die Masse bestimmen:
Stoffmenge * molare Masse = Masse
Zum Beispiel hat Sauerstoff eine molare Masse von 16 g / mol. Wenn man mit diesem Wert rechnet, so ist natürlich auch das Ergebnis in Gramm. Unter Normalbedingungen kann man für den Druck 101300 Pascal und für die Temperatur 293 Kelvin einsetzen.